Question

乙烷和乙炔混合物共m mol，與n mol的氧氣點(diǎn)燃后完全反應(yīng)，得到CO和CO₂的混合氣體，以及36g水。試求：

（1）當(dāng)m=0.8時，乙烷和乙炔的物質(zhì)的量之比　　　　　　。

（2）當(dāng)m=1時，且反應(yīng)后CO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量的5/6時，則n=      ，得到的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比　　　　　。

（3）m的取值范圍是　　　　　　　　　，n的取值范圍是　　　　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（7分）

（1）3:1

（2）2.4　　　　3:2

（3）0.67或(2/3)＜m＜2 　　1.67或(5/3)＜n＜5

【解析】

試題分析：據(jù)元素守恒，反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是C₂H₂和C₂H₆的耗氧量，反應(yīng)生成CO、CO₂和H₂O，根據(jù)碳元素守恒有n（CO₂）+ n（CO）=2n（C₂H₂）+2n（C₂H₆），根據(jù)氫元素守恒由2n（H₂O）=2n（C₂H₂）+6n（C₂H₆），根據(jù)氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+ n（CO）+n（H₂O），據(jù)此計算消耗的氧氣。

水的物質(zhì)的量為36g/18(g/mol)=2mol.

設(shè)C₂H₂為amol，為C₂H₆bmol。

（1）則根據(jù)H守恒得：

2a+6b=4mol  a+b="0.8mol" 解得a=0.2mol  b=0.6mol

乙烷和乙炔的物質(zhì)的量之比為3:1。

（2）m=1時，a+b=1mol，根據(jù)C守恒，(2a+2b)/n="5/6" 解得n=2.4。

根據(jù)C守恒得：n(CO)+n(CO₂)=2a+2b=2

根據(jù)O守恒的：n(CO)+2n(CO₂)+2=2.4*2=4.8

解得：n(CO)=6/5，n(CO₂)=4/5

即CO和CO₂的物質(zhì)的量之比3：2。

（3）根據(jù)H守恒得：

2a+6b=4mol①

a+b=mmol② 即a=m-b③ b=m-a④

把③帶入①得：m=2-b，當(dāng)b>0時，m<2。

把④帶入①得：m=2/3+2a/3，當(dāng)a>0時，m>2/3(或0.67)。

即0.67或(2/3)＜m＜2。

m值最大時n最大，m值小時n最小，故1.67或(5/3)＜n＜5。

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，難度中等，判斷反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是C₂H₂和C₂H₆的耗氧量是關(guān)鍵，在利用元素守恒計算，注意混合計算中守恒思想的運(yùn)用。