6．下列敘述正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖
B．煤的干餾屬于物理變化
C．油脂在酸性或堿性條件下的水解反應叫做皂化反應
D．石油分餾得到的各餾分都是純凈物

分析 A、淀粉和纖維素均為葡萄糖的脫水縮合物；
B、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解的過程；
C、油脂在堿性條件下水解出硬質(zhì)酸鈉；
D、石油的各種餾分仍然是混合物．

解答 解：A、淀粉和纖維素均為葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉和纖維素水解后均得葡萄糖，故A正確；
B、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤分解的過程，是化學變化，故B錯誤；
C、肥皂的主要成分是硬質(zhì)酸鈉，而油脂只有在堿性條件下水解才能水解出硬質(zhì)酸鈉，在酸性條件下水解出硬脂酸，故油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應，故C錯誤；
D、石油的各種餾分仍然是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，無固定熔沸點，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學在生產(chǎn)和生活中的應用，難度不大，應注意的是煤的干餾是化學變化，而石油的分餾是物理變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可發(fā)生的有機反應的正確組合是（　�。�
①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚．
A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦D．④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．淀粉是人類賴以生存的重要的營養(yǎng)物質(zhì)，也是重要的工業(yè)原料，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，試回答下列問題：
實驗室中的藥品都不能用品嘗的方法來鑒別，那么不用任何其他藥品，能否將淀粉溶液和葡萄糖溶液區(qū)別開：可將一束光線通過兩溶液，能觀察到一條光亮通路的為淀粉溶液，反之為葡萄糖溶液 （如果能，請?zhí)顚戣b別的方法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列四種有機物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生的相應現(xiàn)象的序號填在表格中：
試劑：①溴水  ②濃硝酸  ③碘水  ④新制氫氧化銅．
現(xiàn)象：A．橙色褪去  B．呈藍色  C．出現(xiàn)紅色沉淀  D．呈黃色
有機物試劑現(xiàn)象
（1）乙烯
（2）葡萄糖
（3）淀粉
（4）蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)于Cl2的說法中，不正確的是（　�。�
A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體
B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧
C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
D．Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�
  X  Y 
 W    Z
A．最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半徑大�。篩＜W
C．工業(yè)上用電解熔融的W與Z所形成的化合物來制取W
D．W和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的晶體，按其熔點由高到低的排列順序正確的是（　�。�
A．NaCl  SiO2  CO2B．NaCl    CO2  SiO2
C．CO2  NaCl  SiO2D．SiO2    NaCl    CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．哈伯因發(fā)明用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生N2+3H2?2NH3．下列說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．一定條件下達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
C．單位時間內(nèi)消耗a mol N2同時消耗2amol NH3，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率相等，且都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）我國儲氫納米碳管研究已取得重大進展．用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3 CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是AC．
A．使用高效催化劑            B．降低反應溫度
C．增大體系壓強              D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n（H2）/n（CO）的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol．據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃；
利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．
③已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
        H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（個）△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)Ksp=c（Ca2+）•c（CO32-）=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10 -5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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