【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作做制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用.工業(yè)上以水煤氣(CO、H2)為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng):

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O (g)△H=-24.5kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)新工藝的總反應(yīng)3H2+3COCH3OCH3+CO2的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-H

C-O

O-H

鍵能(kJ·mol-1)

436

414

326

464

運(yùn)用反應(yīng)①計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能____________kJmol-1。

(3)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=____________。

【答案】 3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-245.6kJ/mol 1070 2.042

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可得①×2+②+③,進(jìn)行計(jì)算。

(2)根據(jù)各分子結(jié)構(gòu),利用反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量減去生成物成鍵放出的熱量可以計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能。

(3)利用“三段式”進(jìn)行解析計(jì)算。

(1)根據(jù)蓋斯定律可知:①×2+②+③,整理可得:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-(2Q1+Q2+Q3)kJ/mol=-(90×2-24.5-41.1)=-245.6kJ/mol;正確答案:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-245.6kJ/mol。

(2)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1反應(yīng)中,反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量減去生成物成鍵放出的熱量=2×436+X-414×3-326×1-464=-90,X=1070 kJ·mol-1 ;正確答案:1070。

(3)某溫度下,在反應(yīng)開始是c(CO)=1.0mol/L,c(H2)=3.0mol/L,將2molCO和6molH2,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L,c(CH3OH)=0.8mol/L,則此溫度下的平衡常數(shù)K=;正確答案:2.042。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】將銅放入稀硫酸中,再加入下列一種試劑,常溫下就可產(chǎn)生氣體的是:

A. CuSO4 B. FeCl3 C. KNO3 D. H2SO4

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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題.

(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號(hào)填).

A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm.

(3)電子工業(yè)需要用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:___________________________

某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

首先取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽離子是__________,在此基礎(chǔ)上,又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定:取50.0mL待測(cè)溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,_________、__________(填實(shí)驗(yàn)操作)、干燥、稱量沉淀質(zhì)量為43.05g.

(4)若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是________

A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+

B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+

C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+

(5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

A.請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:

__________;②_________;③__________;④___________.

B.請(qǐng)寫出通入⑥的化學(xué)方程式_____________________________

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【題目】25℃時(shí),往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 直線L2表示-lg和-lgc(HA-)的關(guān)系

B. 通入HCl過程中,水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不斷增大

C. c(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-7

D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

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