【題目】在一定溫度下,已知可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器中各物質濃度如下表所示:

X(g)

Y(g)

Z(g)

容器甲

初始濃度(mol/L)

2.5

y

0

平衡濃度(mol/L)

x

2.0

1.0

容器乙

t時刻濃度(mol/L)

3.0

2.0

2.0

下列有關正確的是

A. x=3.5,Y=3.5 B. 平衡常數(shù)為1/6

C. 乙容器t時刻v(正)(逆) D. 因溫度相等,平衡常數(shù)相同,故容器甲與容器乙中反應能達到等效平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】甲中:X(g)+3Y(g) 2Z(g),

初始濃度(mol/L)2.5 y 0

變化濃度(mol/L)0.5 1.5 1.0

平衡濃度(mol/L) x 2.0 1.0

A、x=2.5-0.5=2.0,Y=3.5,故A錯誤;B、k= 故B錯誤;C、Qc=>K,反應逆向進行, 乙容器t時刻v(正)<v (逆),故C正確;D、將乙中生成物全轉化為反應物,乙中相當于投入4molx和5moly,甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器要投料完全相同,才能形成等效平衡,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
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A.德謨克利特B.道爾頓C.門捷列夫D.阿伏加德羅

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【題目】下列操作不影響測定1mol氫氣體積的實驗結果的是

A.操作中漏氣

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【題目】為探究Na 與CO2反應產(chǎn)物,某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。

已知:CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列問題:

(1)寫出A 中反應的離子方程式__________________________。

(2)儀器X 的名稱是_____________,B 中的溶液為________________。

(3)先稱量硬質玻璃管的質量為m1 g ,將樣品裝入硬質玻璃管中,稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g 。再進行下列實驗操作,其正確順序是________(填標號);

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2,通入CO2至E 中出現(xiàn)渾濁

e.稱量硬質玻璃管 f.冷卻到室溫

重復上述操作步驟,直至硬質玻璃管恒重,稱得質量為m3 g 。

(4)加熱硬質玻璃管一段時間,觀察到以下現(xiàn)象

① 鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;

② 繼續(xù)加熱,鈉迅速燃燒,產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后,管中有大量黑色物質;③ F 中試管內(nèi)壁有銀白物質產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na 的存在形式

假設一:只有Na2CO3;假設二:只有Na2O ;假設三:Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設計,驗證上述假設:

步驟

操作

結論

1

將硬質玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾

假設一成立

2

往步驟1所得濾液中___________________________

3

_____________________________________________

(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù),寫出Na 與CO2反應的總化學方程式___________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

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【題目】一種由氯化銨制取氯氣的工藝原理如下:

反應Ⅰ.2NH4Cl+MgO2NH3+MgCl2+H2O

反應Ⅱ.2MgCl2+O22MgO+2Cl2

下列說法正確的是

A. 該工藝中MgO可循環(huán)利用

B. 理論上 1mol NH4Cl制得Cl2的體積一定為11.2L

C. 在800~1000℃條件下,O2的還原性強于Cl2的還原性

D. 若反應2NH3+MgCl2+H2O2NH4Cl+MgO能自發(fā)進行,則該反應ΔH>0

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【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________

(2) 已知:I22S2O32===2IS4O62。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產(chǎn)品的成分,進行下列實驗,步驟如下:

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至終點,用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

判斷步驟c中滴定終點的方法為______________

計算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質量分數(shù),寫出計算過程__________

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【題目】KO2的晶體結構與NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O22-代替(如圖),晶體中含有的啞鈴形O22-使晶胞沿一個方向拉長。下列對于KO2晶體結構的描述正確的是( )

A. 與K+距離最近且相等的O2-共有4個 B. KO2的熔點比RbO2的熔點低

C. 與K+距離最近且相等的K+有12個 D. 一個KO2晶胞的質量為284 g

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為2NA

C. 124 g P4中含P-P鍵的個數(shù)為4 NA D. 12 g金剛石中含C-C鍵的個數(shù)為NA

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【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2

有機層呈橙色

氧化性:Cl2> KBrO3

B

KNO3KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱, 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

試紙變?yōu)樗{色

NO3-被還原為NH3

C

向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞,溶液顯淺紅色,微熱

紅色加深

鹽類水解是吸熱反應

D

將0. 1 mol L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液

白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]<

Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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