Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）=

  Kw

  的溶液一定呈中性
• B、將水加熱，K_W增大，pH不變，仍呈中性
• C、向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H⁺） 增大，K_W不變
• D、向0.1 mol?L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺） 將減小

Answer 1

考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性

專題：

分析：A．c（H⁺）=

Kw

的溶液說(shuō)明溶液中c（H⁺）=c（OH^-）；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，但水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）；
C．溫度不變，K_W不變，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
D．酸或堿抑制水電離，酸的濃度越大抑制水電離程度越大．

解答： 解：A．根據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-），c（H⁺）=

Kw

的溶液說(shuō)明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定呈中性，故A正確；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中c（H⁺）增大，pH減小，但水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．溫度不變，K_W不變，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，溶液的c（OH^-）增大，c（H⁺）減小，故C錯(cuò)誤；
D．酸或堿抑制水電離，酸的濃度越大抑制水電離程度越大，所以向0.1 mol?L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺） 將增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查探究溶液酸堿性、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)．