13．在含有NH4Cl、AlCl3、FeCl2、FeCl3的溶液中，加入過量的NaOH溶液，微熱，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變的是（　　）
A．NH4+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+

分析 銨鹽易和強堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，一水合氨微熱一水合氨分解生成氨氣和水，氯化鋁和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，再加入過量鹽酸生成氯化鋁，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，生成亞鐵離子具有還原性，易被氧化為三價鐵，據(jù)此分析判斷．

解答 解：銨鹽易和強堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，氫氧根離子與NH4+結(jié)合微熱會產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過量過氧化鈉時生成偏鋁酸鈉，再加過量鹽酸又反應(yīng)生成鋁離子，即Al3+數(shù)目基本不變，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵微熱會被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，加入過量鹽酸溶解后得到氯化鐵溶液，亞鐵離子減少，鐵離子增多，故選B．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，要求要求學生熟記教材知識，靈活應(yīng)用，主要是離子性質(zhì)的熟練掌握，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+個數(shù)為2 NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某單烯烴和氫氣完全加成后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通過干餾得到
B．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物
C．乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物
D．石油含有C5～C11的烷烴，可通過分餾得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅（或SiO2）；
（2）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅（或Si）；
（3）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的被稱為鋁硅酸鹽（物質(zhì)類別）的化合物．
（4）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進行化學刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（5）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3，能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應(yīng)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅與HCl反映完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為蒸餾．進行此實驗時，需要的儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶（加熱和夾持儀器除外）．
（3）為了保證第③步反應(yīng)能安全、順利進行，在操作上除檢查實驗 的氣密性、控制好溫度外，還應(yīng)注意將氫氣干燥、先通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡．
（4）請寫出硅的一種重要用途半導體或硅芯片或硅太陽能電池板．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3（用化學式表示）．
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（4）A的單質(zhì)中δ鍵的個數(shù)為1，π鍵的個數(shù)為2．
（5）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：3d104s1．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）煉鐵原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
若往A溶液中通入足量CO2，請寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；．
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，求該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．
溶解食鹽		B．
蒸發(fā)結(jié)晶		C．
進行定容		D．
收集NO2

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