Question

【題目】近期瑞士科學院研發(fā)出一種負載氧化銅的納米晶粒的聚合物氮化碳二維納米材料(類石墨相氮化碳)，大幅度提高水分解的催化效率，將為實現(xiàn)氫能源大規(guī)模應用打下堅實的基礎�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅在周期表中的位置為___，其原子核外電子排布的最高能層符號為___。

（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根據(jù)β-氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)，用C替換Si，從理論上預言了β-氮化碳這種硬度可以和金剛石相媲美的新共價化合物。

①石墨晶體可以一層層剝離開來，層間的作用力主要是___。

②類石墨相氮化碳中1、2、3、4共四個原子的空間構(gòu)型為___；β-氮化碳中N的雜化類型是___。

③β-氮化碳的化學式為___；從化學鍵鍵長的角度分析金剛石、β-氮化碳的硬度大�。�__。

（3）CuO晶胞如圖：

①若氧化銅晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為___。

②NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為__g·cm-3(用代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】第四周期ⅠB族 N 范德華力 三角錐形 sp3 C3N4 β—氮化碳>金剛石 (，，)

【解析】

(1)Cu是29號元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律及電子排布式分析解答；

(2)①石墨層與層可剝離開應該考慮是較為微弱的作用而不是化學鍵；②結(jié)合類石墨相氮化碳結(jié)構(gòu)可知4號氮原子以單鍵結(jié)合1、2、3號碳原子，N為sp3雜化；β-氮化碳中N也與三個碳原子結(jié)合成鍵，從而可判斷雜化類型；③結(jié)合結(jié)構(gòu)，利用均攤法確定化學式；根據(jù)原子半徑確定鍵長的大小，鍵長越短鍵能越大，物質(zhì)的硬度越高；

(3)①根據(jù)A、B兩點的坐標及晶胞中C的相對位置，即可確定C的坐標；②先利用均攤法確定晶胞中的原子個數(shù)計算出晶胞質(zhì)量，再利用晶胞參數(shù)確定晶胞體積，最后計算晶胞密度。

(1)Cu是29號元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，其核外電子排布為：[Ar]3d104s1，故銅在周期表中位于第四周期IB族，最高能層為N，故答案為：第四周期IB族；N；

(2)①石墨層與層之間沒有共價鍵連接，主要是分子間的作用力(范德華力)，而范德華力較弱，因此石墨晶體可以一層層剝離開來，故答案為：范德華力；

②4個原子中1個N，3個C，N與周圍的3個碳原子結(jié)合，且含有一個孤對電子，N為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；觀察β-氮化碳結(jié)構(gòu)可知，N與周圍的3個碳原子結(jié)合，且含有一個孤對電子，N為sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3；

③利用均攤法可得β-氮化碳的化學式為C3N4；C-C鍵的鍵長大于C-N鍵，故C-C鍵的鍵能小于C-N鍵，所以硬度：β-氮化碳＞金剛石，故答案為：C3N4；β-氮化碳＞金剛石；

(3)①由坐標圖和晶胞圖可知，A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，C位于體心，則C的坐標為(，，)，故答案為：(，，)；

②晶胞參數(shù)為anm，晶胞體積V=(a×10-7cm)3，觀察氧化銅晶胞圖，1個晶胞含4個“CuO”，則晶胞質(zhì)量m=g，故晶胞密度ρ＝=gcm3，故答案為：。