如圖為一定量的飽和Ca(OH)2澄清溶液中通入二氧化碳?xì)怏w后,產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系曲線,請回答下列問題:
(1)寫出O-A段曲線與A-B段曲線所表現(xiàn)的離子方程式:
OA:______,AB:______;
(2)A點(diǎn)處,參加反應(yīng)的二氧化碳與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為:______;
(3)B點(diǎn)處,溶液中存在離子的濃度最大的兩種離子是:______.

【答案】分析:飽和Ca(OH)2澄清溶液中通入二氧化碳?xì)怏w隨著二氧化碳量的增多發(fā)生的反應(yīng)不同,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合圖象來回答.
解答:解:(1)飽和Ca(OH)2澄清溶液中通入二氧化碳?xì)怏w隨著二氧化碳量的增加發(fā)生的反應(yīng)依次為:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-,所以O(shè)-A段曲線表示的反應(yīng)為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,A-B段曲線所表現(xiàn)的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-,故答案為:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
(2)A點(diǎn)處,二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O正好達(dá)到沉淀量最大,所以參加反應(yīng)的二氧化碳與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為1:1,故答案為:1:1;
(3)B點(diǎn)處,沉淀恰好溶解完全,所得溶液為碳酸氫鈣,所以溶液中存在離子的濃度最大的兩種離子是:Ca2+、2HCO3-,故答案為:Ca2+、2HCO3-
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的書寫知識,考查學(xué)生分析和解決問題的能力,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑,是一種黃綠色的氣體,易溶于水.
Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得.則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
1:2
1:2

Ⅱ.實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖1:
(2)寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3
NH4Cl+2HCl
 電解 
.
 
3H2↑+NCl3

(3)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是
C
C
;(填序號)
A.飽和食鹽水       B.堿石灰         C.濃硫酸          D.水
(4)測定ClO2(如圖2)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液.
①裝置中玻璃液封管的作用是
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等
用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
;
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色

④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=
1.35cv×10-2g
1.35cv×10-2g
.(用含c、V的代數(shù)式表示)
(5)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水的ClO2-含量應(yīng)不超過0.2mg/L.若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的某還原劑,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
.(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程,設(shè)計了如圖所示的裝置,請根據(jù)圖回答問題:

(1)裝置A用來制取氧氣,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;
(2)燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末,在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng),其化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
;現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t,如果在煅燒的過程中,S損失了18%,則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
82t
82t
噸.
(3)C裝置為凈化裝置,若無該裝置,將混合氣體直接通入D裝置,除對設(shè)備有腐蝕外,還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
;
(4)工業(yè)上利用2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應(yīng)制備SO3,下表是在一定條件下測定的SO2的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù),請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO3的溫度與壓強(qiáng)
常壓、400℃~500℃
常壓、400℃~500℃

壓強(qiáng)/Mpa
轉(zhuǎn)化率
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(5)為檢驗從接觸室出來的氣體成分,甲同學(xué)設(shè)計如下實驗:
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
;
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
,乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸,請你判斷乙同學(xué)的方案
不可行
不可行
 (填“可行”或“不可行”),說明理由
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2,對實驗結(jié)果造成干擾
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2,對實驗結(jié)果造成干擾
;
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
,其作用是
檢驗并吸收SO2
檢驗并吸收SO2
;
(6)在硫酸工業(yè)的尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進(jìn)行凈化處理,處理方法可采用過量氨氣吸收,反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆海南省瓊海市嘉積中學(xué)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(一)化學(xué)試卷 題型:實驗題

(12分)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答:

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是       ,其作用是            。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是                 。B中應(yīng)放置的液體是          (填字母)。
a. 水     b. 酸性KMnO4溶液      c. 濃溴水      d. 飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是              。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是       (填字母)。
a. 鐵粉      b. BaCl2溶液      c. 銀粉     d. Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程,設(shè)計了如圖所示的裝置,請根據(jù)要求回答問題:

(1)裝置A用來制取氧氣,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________;

(2)燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末,在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng),其化學(xué)方程式為                                ,在該反應(yīng)中____________做氧化劑,若消耗了12gFeS2有_________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移;

(3)C裝置為凈化裝置,若無該裝置,將混合氣體直接通入D裝置,除對設(shè)備有腐蝕外,還會造成的后果是___________________________________;

(4)如果D裝置的溫度是400℃~500℃,回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因_______

______________________________________                             

(5)為檢驗從接觸室出來的氣體成分,甲同學(xué)設(shè)計如下實驗:

 

①A中盛放的試劑是____________________;

②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是_______________________________________,乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸,請你判斷乙同學(xué)的方案_   _____(填“可行”或“不可行”)說明理由___________               

③C中盛放的試劑是________________,其作用是                          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程,設(shè)計了如圖所示的裝置,請根據(jù)要求回答問題:

    (1)裝置A用來制取氧氣,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________;

    (2)燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末,在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng),其化學(xué)方程式為,在該反應(yīng)中____________做氧化劑,若消耗了有_______________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移;

    (3)C裝置為凈化裝置,若無該裝置,將混合氣體直接通入D裝置,除對設(shè)備有腐蝕外,還會造成的后果是_____________________________________________;

    (4)如果D裝置的溫度是400℃~500℃,在常壓下生成,可放出的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________;

    并回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因

__________________________________________________________________;

    (5)為檢驗從接觸室出來的氣體成分,甲同學(xué)設(shè)計如下實驗:

    ①A中盛放的試劑是____________________;

    ②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是__________________________________________,乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸,請你判斷乙同學(xué)的方案________(填“可行”或“不可行”)說明理由_________________________________________________

_______________________________;

    ③C中盛放的試劑是___________________________,其作用是__________________。

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