Question

在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)="0.4" mo/lL、c(H₂SO₄)="0.1" mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu²⁺)為

A．0.15mol/L

B．0.225mo1/L

C．0.3mo1/L

D．無法計算

Answer 1

B

試題分析：溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO₃^-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g/64g/mo=0.03mol；
硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O       
3Cu～8H⁺～2NO₃^-～3Cu²⁺．0.03mol    0.08mol      0.02mol     
所以氫離子的物質(zhì)的量不足，根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為0.06mol×3/8
=0.0225mol；所以生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.0225mol．
所以溶液中c（Cu²⁺）="0.0225mo" l/0.1L=0.225mol/L．
點評：本題考查混合溶液中離子濃度的計算，題目難度中等，根據(jù)離子方程式準確找出哪個離子過量是解答本題關(guān)鍵．