【題目】下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是( 。
A.HCO3﹣→CO2
B.MnO4﹣→Mn2+
C.Fe2+→Fe3+
D.Na2O2→O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()
A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 1mol NaCl中所含電子總數(shù)為20NA
C. 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NA
D. 常溫常壓下,22.4L CO2中含有的CO2分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如下圖所示,已知電池總反應(yīng)為:2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作時(shí)電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
C. 電池工作時(shí),外電路流過(guò)0.2 mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48 L氣體
D. 電池工作過(guò)程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl3)可用作有機(jī)合成的氯化劑和催化劑。
已知:①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3;
②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN);
③磷酸銀可溶于硝酸;
④PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 性質(zhì) |
PCl3 | -111.8 | 74.2 | 137.5 | 均為無(wú)色液體,遇水均劇烈水解,生成含氧酸和氯化氫,兩者互溶。 |
POCl3 | 2.0 | 105.3 | 153.5 |
實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
Ⅰ.制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)PCl3的方法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略)如下:
(1)裝置C中盛裝PCl3的儀器名稱為_______________________;氧氣氧化PCl3的化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)儀器組裝完成后,檢查裝置B氣密性的方法是_______________________________。
(3)裝置B的作用有________________________________(回答兩點(diǎn))。
(4)裝置C的反應(yīng)溫度控制在60-65℃之間,原因是____________________________________。
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品中POCl3純度的實(shí)驗(yàn)步驟:
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)束后,待反應(yīng)器中液體冷卻到室溫,準(zhǔn)確稱取1.3300 g的POCl3粗產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有50.00mL蒸餾水的燒杯中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液;
②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;
③加入少量硝基苯,用力搖動(dòng),靜置;
④加入指示劑,用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去12.00mLKSCN溶液。
(5)滴定過(guò)程中選擇的指示劑為___________溶液。
(6)步驟③的目的是___________________________________________________。
(7)測(cè)得產(chǎn)品中POCl3的純度為__________%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合,下列關(guān)系正確的是
A. c ( Na+ )> c() > c(H+) > c()> c(OH-)
B. c( Na+ )+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)
C. c( Na+ )=c()+2C()+c(H2CO3)
D. c(OH-)+c()=c(H2CO3)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B. 20 ℃、10 MPa狀態(tài)下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當(dāng)V1=160 mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=________ mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程進(jìn)行凈化。
(1)流程第②③步中應(yīng)分別使用________、_________試劑,第⑥步中應(yīng)進(jìn)行_________操作
(2)寫出第⑤步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中,正確的是( )
A. 無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,結(jié)論:原溶液可能含有CO32-
B. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,結(jié)論:該物質(zhì)是鈉鹽
C. 無(wú)色試液加入NaOH溶液,加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán),結(jié)論:試液中含NH3
D. 無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,結(jié)論:原溶液一定含有SO42-
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