【題目】用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液,回答下列 問題:
(1)酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該裝在下圖__________滴定管中。
(2)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是:_________________。
(4)己知滴定V1ml待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 始讀數(shù)(ml) | 末讀數(shù)(ml) | 消耗體積 |
1 | 0.10 | 19.20 | 19.10 |
2 | 1.85 | 20.75 | 18.90 |
3 | 0.00 | 24.06 | 24.06 |
則待測(cè)液的濃度為:_______________
(5)滴定結(jié)束時(shí),俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)
(6)己知NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解,則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是:_________________________。
【答案】 A 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤,溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色,且30s內(nèi)不褪色 0.0475/V1 偏小 Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
【解析】(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可以腐蝕橡皮管,應(yīng)裝在酸式滴定管中,答案選A;(2)酸性高錳酸鉀溶液將草酸(H2C2O4)氧化生成CO2,自身被還原為Mn2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(3)用0.001mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液,滴定終點(diǎn)草酸反應(yīng)完了,稍稍過量的高錳酸鉀顯紫紅色,故判斷依據(jù)是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤,溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色,且30s內(nèi)不褪色;(4)三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為:19.10mL、18.90mL、24.06mL,可見第三次滴定的數(shù)據(jù)無效,舍去,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為: =19.00mL,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.001mol/L×0.019L=1.9×10-5mol,根據(jù)反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,n(H2C2O4)= n(KMnO4)=4.75×10-5mol,待測(cè)液草酸的物質(zhì)的量濃度為: =molL-1;(5)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小,根據(jù)c(待測(cè))=可知,測(cè)定結(jié)果偏;(6)NaHC2O4溶液中草酸氫根離子的電離大于水解,溶液顯酸性說明c(H+)>c(OH-),c(Na+)最大, c(HC2O4-)次之, c(H+)>c(C2O42-),因?yàn)镠+除了來自于HC2O4-的電離,還來自于水的電離,而C2O42-只來自于HC2O4-的電離,c(OH-)最小,則溶液中各離子的濃度按由大到小的順序排列的是:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )
A. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B. 2F2+2H2O===4HF+O2
C. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
D. NaH+H2O===NaOH+H2↑
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【題目】下列變化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.H2O2→O2B.SiO2→Si
C.H2SO4(濃)→SO2D.Na2O→NaOH
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K 是無色氣體,是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. K、L、M 中沸點(diǎn)最高的是M
B. 元素的非金屬性:Z>Y>X
C. 原子半徑:W<X<Y
D. 丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應(yīng)制得
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【題目】(1)常溫下,將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100ml,稀釋后的溶液中=______。
(2)某溫度時(shí),測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=____,該溫度______(填“高于”或“低于”)25℃。
(3)在(2)所述溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液為中性,且a =12,b=2,則Va :Vb=____________。
②若所得混合溶液的pH=l0,且a=12,b=2,則Va :Vb=____________。
(4)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5是Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=________。
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【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________,濾渣A的主要成分是________。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是______(填字母);反應(yīng)的離子方程式___________。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲名稱分別是:甲______________,乙為常溫晾干。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑為__(寫化學(xué)式),能否用酸性的KMnO4溶液?_________填“能”或“否”)理由是:_______。(可用語言或方程式說明)
(5)稱取14.00 g樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。
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【題目】下列有關(guān)化合物的敘述中正確的是
A.在共價(jià)化合物分子中一定同時(shí)存在σ鍵和π鍵
B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
C.全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D.含有陽離子的化合物一定含有陰離子
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【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v (PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,達(dá)到平衡前v (正)>v (逆)
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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