有如下說法：

①用分液漏斗將水和甘油分離  ②用激光棒照射來區(qū)分NaCl溶液和蛋白質(zhì)溶液  ③制乙烯時溫度計插到液面之下  ④用CuO作催化劑加熱KClO3制O2

其中正確的有

A.①②③             B.②③④                C.②③              D.③④

B 

解析:甘油易溶于水，不能用過濾的方法分離。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進行如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色
下列說法正確的是（　　）
A、原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、Mg2+、SiO32-B、步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-C、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-D、為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS>0

(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為________________________________。

(3)溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol   H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________mol·L－1·min－1。

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將H2O(g)從體系中分離

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

E．充入He(g)，使體系總壓強增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼南協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為________________________________。
(3)溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol   H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________mol·L－1·min－1。

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將H2O(g)從體系中分離
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
E．充入He(g)，使體系總壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆年天津市等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（共14分）實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．DH＞0，DS＞0   B．DH＞0，DS＜0   C．DH＜0，DS＜0    D．DH＜0，DS＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)-1；

H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) =          

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝               

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是             (填字母)。

A．升高溫度                B．將CH3OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和3 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                   

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極電極反應(yīng)式                               

 

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