12．下列各組離子中，因為發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、I-B．Mg2+、Na+、NO3-、CO32-
C．AlO2-、NO3-、H+、SO42-D．CH3COO-、Na+、SO42-、H+、

分析 具有還原性的離子與具有氧化性的離子，發(fā)生氧化還原反應，不能共存，以此來解答．

解答 解：A．MnO4-、I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A選；
B．Mg2+、CO32-結合生成沉淀，因復分解反應不能共存，故B不選；
C．AlO2-、H+結合生成沉淀，因復分解反應不能共存，故C不選；
D．CH3COO-、H+結合生成弱酸，因復分解反應不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)在溶液中反應時，以任意量混合均能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C．Na2CO3溶液和稀鹽酸D．Na和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按圖所示步驟進行操作．回答下列問題：
（1）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
（2）步驟②中加入K2CO3溶液的目的是除過量BaCl2
（3）試劑x的名稱是鹽酸，步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用如圖所示的裝置電解KBr溶液制取KBrO3，生成16.7g KBrO3時理論上轉移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某硫酸鐵固體中含有少量Fe、Al2O3等雜質(zhì)．要測定樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取wg樣品，按以下操作配成100mL溶液后，再按如下流程進行實驗：

（1）操作A所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）向20mL溶液中先加入H2O2的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；再加入過量燒堿溶液發(fā)生反應的離子方程式有H++OH-=H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3 ↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）簡述如何判斷沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈？取少量最后一次洗出液，滴加BaSO4溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（4）沉淀的灼燒過程應在坩堝（填儀器名稱）中進行．若灼燒后固體質(zhì)量為xg，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{7x}{2w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．120℃時，將H2、C2H5OH、O2的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，用電火花不斷點燃，反應完全后，體系內(nèi)壓強為零，則混合氣體中，H2、C2H5OH、O2的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A．3：4：1B．3：1：2C．7：2：1D．9：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NaCl固體配制100mL2.00mol•L-1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（　�。�
A．100mL容量瓶B．量筒C．玻璃棒D．燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強
D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．研究電化學的裝置如圖所示，虛線框中可接a （電流計）或b （直流電源）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．接a，該裝置將化學能轉化為電能B．接a，石墨是正極
C．接b，鐵片連正極時被保護D．接b，石墨連正極時石墨上產(chǎn)生氣泡

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