Question

13．有以下物質：①鐵紅  ②Al  ③C   ④稀硫酸  ⑤濃硫酸  ⑥NaOH溶液⑦Al₂（SO₄）₃
（1）寫出①與④反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）既能跟④又能跟⑥反應的是②（填序號），寫出它與⑥反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）寫出寫出③與⑤在加熱條件下反應的化學方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，下列關于該反應中⑤體現的性質說法正確的是b．
a．既體現氧化性又體現酸性  b．只體現氧化性  c．只體現酸性    d．體現吸水性
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為0.6mol/L．

Answer 1

分析 （1）①與④反應生成硫酸鐵和水；
（2）上述物質中，既能跟④又能跟⑥反應的物質為Al，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）③與⑤在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應中S元素的化合價降低；
（4）結合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）①與④反應生成硫酸鐵和水，離子反應為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）上述物質中，既能跟④又能跟⑥反應的物質為②Al，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：②；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）③與⑤在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應為C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，反應中S元素的化合價降低，只體現氧化性，
故答案為：C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；b；
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為$\frac{\frac{34.2g}{（27×2+96×3）g/mol}}{0.5L}$×3=0.6mol/L，故答案為：0.6mol/L．

點評 本題考查較綜合，涉及離子反應、化學反應及物質的量的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．