Question

17．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 23 g Na與足量H₂O反應(yīng)完全后可生成N_A個(gè)H₂分子
• B． 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成N_A個(gè)SO₃分子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl₂含N_A個(gè)原子
• D． 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，失去8 N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，1mol鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$結(jié)合氯氣為雙原子分子結(jié)構(gòu)解答；
D．根據(jù)Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A.23 g Na物質(zhì)的量為1mol，與足量H₂O反應(yīng)完全后可生成0.5N_A個(gè)H₂分子，故A錯(cuò)誤；
B．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅、水，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl₂物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有2N_A個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；
D．Fe₃O₄中鐵為+$\frac{8}{3}$價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去$\frac{8}{3}$mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄失去8mol電子，即8N_A個(gè)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大．