16．已知25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．Ksp（CaF2）隨濃度的變化而變化
B．上述混合體系中有CaF2沉淀生成
C．25℃時，0.1mol/L的HF溶液的pH=l
D．上述反應的離子方程式為：Ca2++2F-=CaF2↓

分析 A．Ksp只與溫度有關，與濃度無關；
B．兩溶液混合后，c（Ca2+）=0.1 mol•L-1，c（F-）=$\sqrt{{K}_{a}×c（HF）}$=6×10-3mol/L，再計算濃度積Qc，與溶度積Ksp（CaF2）比較判斷；
B．根據(jù)氟化鈣、碳酸鈣的溶度積計算出飽和溶液中溶解的碳酸鈣、氟化鈣的濃度；
C．HF為弱酸，不能完全電離；
D．氟化氫為弱酸，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．Ksp只與溫度有關，則Ksp（CaF2）隨溫度的變化而變化，與濃度無關，故A錯誤；
B．兩溶液混合后，c（Ca2+）=0.1 mol•L-1，c（F-）=$\sqrt{{K}_{a}×c（HF）}$=6×10-3mol/L，則Qc=c2（F-）•c（Ca2+）=（3.6×10-5mol/L）•0.1 mol•L-1=3.6×10-6＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故B正確；
C．HF酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1 mol•L-1HF溶液中pH＞1，故C錯誤；
D．氫氟酸為弱酸，離子方程式中氟化氫不能拆開，正確的離子方程式為：Ca2++2HF=CaF2↓+2H+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及其應用，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡的概念及影響因素為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
（2）X單質可以在Z單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
①試寫出其元素符號：XHYO ZCl，以及化合物的分子式：XZHCl X2YH2OX2Y的電子式
②寫出Z單質與X2Y反應 化學方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①Ca（HCO3）2②Al（OH）3③NaAlO2④（NH4）2CO3   ⑤Al．
A．①④B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示．反應1、3的活化能如圖2所示．

（1）則△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據(jù)蓋斯定律得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．．
（2）反應1中△S1＞0（填＞、=或＜=），指出有利于自發(fā)進行的溫度條件較高溫度（填“較高溫度”或：“較低溫度”）
（3）將體積比為1：1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內，若只進行反應反應1，下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$增大的是A（填序號）

A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量鐵粉
（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是使用催化劑、高壓、將產(chǎn)物液化分離、原料氣循環(huán)利用
（5）在溫度為300℃時，使-定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應．該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行，請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鍵線式可以簡明扼要地表示碳氫化合物，鍵線式為的物質是（　�。�
A．丙烷B．丁烷C．丙烯D．丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．飽和烴就是烷烴
B．隨著碳原子數(shù)的遞增，烷烴的熔沸點逐漸降低
C．取代反應中可能有單質生成
D．任何烷烴分子都不可能為平面結構

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質）及白云石（主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等雜質）等為原料生產(chǎn)CMA的實驗流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關系如圖2所示，步驟④的目的除調節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為3：7（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．
（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥．
（5）碳酸鎂和碳酸鈣與醋酸也可以恰好完全反應得到的混合物制融雪劑，下列有關說法錯誤的是D
A．該融雪劑中的醋酸鈣、醋酸鎂均是離子化合物
B．該融雪劑還可用于除去煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫
C．該融雪劑的水溶液顯堿性
D．生產(chǎn)該融雪劑所需碳酸鹽與醋酸的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
Ⅰ．（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是AB；（填下列選項）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是CD．（填下列選項）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉移4.8mol e-，該反應離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了更好地表示溶液地酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘述正確的是（　�。�
A．中性溶液AG=0
B．常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG=12
C．酸性溶液AG＜0
D．常溫下0.1mol/L的鹽酸溶液的AG=13

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