某化合物的分式為C5H11Cl,分析數(shù)據(jù)表明:分子中有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)和一個(gè)-Cl,則它的可能結(jié)構(gòu)有幾種(  )
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點(diǎn):常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:C5H11Cl為戊烷的一氯代物,判斷和書寫烷烴的一氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來(lái)做:
(1)先確定烷烴的碳鏈異構(gòu),即烷烴的同分異構(gòu)體.
(2)找出等效的氫原子.
(3)根據(jù)先中心后兩邊的原則,將氯原子逐一去代替氫原子.
據(jù)此判斷符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目.
解答: 解:戊烷的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、
若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,一氯代物有:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3;
其中CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3符合條件.
若為,一氯代物有:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3
CH2ClCH(CH3)CH2CH3;
其中CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH2ClCH(CH3)CH2CH3符合條件.

若為,一氯代物:CH3C(CH32CH2Cl,不符合條件.
故符合條件有4種.
故選C.
點(diǎn)評(píng):考查氯代物限制條件同分異構(gòu)體的判斷,難度中等,根據(jù)等效氫原子,寫出一氯代物同分異構(gòu)體,根據(jù)條件判斷.一般說(shuō)來(lái),同一個(gè)碳原子上的氫原子等效,同一個(gè)碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效,處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖列出了①→⑥六種元素在周期表中的位置.請(qǐng)按要求回答下列問題.
(1)寫出下列標(biāo)號(hào)元素的元素符號(hào):①
 
 

(2)元素①形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為
 

(3)元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為
 

(4)元素③所形成的兩種氫化物的分子式分別為
 
 

(5)元素④的氯化物的電子式為
 

(6)元素④的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí),人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起.據(jù)此,人們將元素周期表重新分為五個(gè)區(qū).在1-36號(hào)元素中
(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大的元素,其原子的價(jià)電子的電子云形狀為
 

(2)在d區(qū)中,人類使用最早,應(yīng)用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為
 
,
 

(3)在ds區(qū)中,原子序數(shù)最大的元素,原子的價(jià)電子排布式為
 

(4)在p區(qū)中,第2周期、ⅤA族元素原子價(jià)電子的軌道表示式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子.該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中含有手性碳原子的是( 。
A、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B、與NaOH水溶液反應(yīng)
C、與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、催化劑作用下與H2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在恒容密閉容器中,投入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g),CO轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①P1、P2、P3的大小關(guān)系
 
,判斷理由是
 

②下列情況表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的
 

A.混合氣體的密度保持不變
B.?dāng)嗔袰-H鍵,H-H鍵速率相等
C.混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變
D.生成CO,CO2的物質(zhì)的量相等
③A點(diǎn)平衡常數(shù)KP=
 
(KP是用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度的平衡常數(shù),物質(zhì)分壓=混合氣體總壓強(qiáng)×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
,若其水溶液呈現(xiàn)酸性,且能與AgNO3 溶液反應(yīng)生成白色沉淀,則它在元素周期表中的位置是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

給蒸餾水中滴入少量鹽酸后,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、c(H+)?c(OH-)乘積不變
B、pH減小了
C、c(OH-)降低了
D、水電離出的c(H+)增加了

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu),其性質(zhì)跟環(huán)烷烴相似
B、苯分子的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,因此苯的性質(zhì)跟烯烴相同
C、苯的分子式為C6H6,分子中的碳原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒有飽和,因此能和溴水反應(yīng)
D、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,而大多數(shù)苯的同系物卻可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在氣體反應(yīng)中,改變條件:①增大反應(yīng)物的濃度;②升高溫度;③增大壓強(qiáng);④移去生成物;⑤加入催化劑.能使反應(yīng)物中的活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(  )
A、①⑤B、①③C、②⑤D、③⑤

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