Question

有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液．
②向①中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）A的化學(xué)式是

 

  B的化學(xué)式是

 

．
（2）原白色粉末中一定含有

 

，可能含有

 

，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò)

 

（填實(shí)驗(yàn)名稱）進(jìn)一步檢驗(yàn)．檢驗(yàn)操作步驟有：
①蘸取待測(cè)液②置于酒精燈火焰上灼燒�、弁高^(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察　④用稀鹽酸洗凈鉑絲．其中正確的操作順序?yàn)?div id="33frvrx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：無(wú)色溶液中，有色離子不能存在無(wú)FeCl₃；能和氫氧化鈉反應(yīng)并產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸氫鈉以及氯化鋇溶液，氯化鋇溶液中含有氯離子，能和硝酸酸化的硝酸銀之間反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；原溶液一定不含有硫酸鉀，可能含氯化鉀，根據(jù)焰色反應(yīng)操作進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）①FeCl₃溶液為棕黃色，將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液，所以一定不含有FeCl₃，向①中中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，即為氯化銀沉淀，故答案為：BaCO₃；AgCl；
（2）有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，有氯化鋇就一定沒(méi)有硫酸鉀，白色沉淀B為氯化銀沉淀，氯離子可能是氯化鋇中的氯離子，不能確定是否含有KCl，鉀離子的檢驗(yàn)，可通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，焰色反應(yīng)的操作步驟：④用稀鹽酸洗凈鉑絲，②置酒精燈火焰上灼燒，①蘸取待測(cè)液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，④用稀鹽酸洗凈鉑絲，故C符合，
故答案為：NaHCO₃、BaCl₂；KCl；焰色；C；

點(diǎn)評(píng)：解答本題要從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間相互作用時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．