13．下列關于碳酸鈉，碳酸氫鈉兩種物質性質的比較正確的是（　�。�
A．受熱時，碳酸氫鈉比碳酸鈉容易分解
B．碳酸氫鈉俗名純堿，碳酸鈉俗名蘇打
C．碳酸氫鈉溶液顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性
D．分別向等物質的量的兩種白色粉末中加入等體積等濃度的稀鹽酸，生成氣體的速率，碳酸氫鈉比碳酸鈉慢

分析 碳酸氫鈉俗名小蘇打，碳酸鈉俗名純堿或蘇打，為強堿弱酸鹽，水解都呈堿性，NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈．與鹽酸反應時分別發(fā)生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，以此解答該題．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱會發(fā)生反應：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故A正確；
B．碳酸氫鈉俗名小蘇打，碳酸鈉俗名純堿或蘇打，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，為強堿弱酸鹽，故C錯誤；
D．Na2CO3與鹽酸反應時：首先發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其次NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3生成氣體較慢，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3的性質，題目難度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，明確碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度大小、熱穩(wěn)定性強弱、與酸反應生成氣體快慢等知識，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）將111.2g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為32g；SO2為0.2mol．
實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，式量為392]．
（3）將4.88g鐵屑（含F(xiàn)e2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．鐵屑中Fe2O3的質量分數(shù)是0.66（或66%）（保留兩位小數(shù)）．
（4）向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g．t℃時，計算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度22.35g．（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8Cl2的同分異構體有（ ）

A．3種 B．5種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將1.00mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．室溫時，HA的電離度約為10-6
B．圖中B點時，溶液的KW略大于1×10-14
C．圖中C點時，溶液中c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的
NaA水解吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列鑒別方法一定不可行的是（　�。�
A．澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫
B．用KSCN溶液鑒別FeCl2和Fe2（SO4）3
C．用冷卻熱飽和溶液的方法鑒別NaCl溶液和KNO3溶液
D．用燃著的木條鑒別N2，H2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．除去試管中銀鏡的實驗方案如下表所列，實驗操作中均經(jīng)振蕩、充分反應：
方案實驗操作現(xiàn)象
Ⅰ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡較迅速消失
試管口產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅱ將2mL2mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少但未消失
Ⅲ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡較迅速消失
有白色沉淀生成
下列分析結論正確的是（　�。�
A．方案Ⅰ說明Fe3+ 氧化了Ag
B．方案Ⅱ涉及反應之一為Fe3++Ag?Fe2++Ag+
C．方案Ⅱ、Ⅲ對比說明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+
D．三個方案對比說明方案Ⅰ是除去銀鏡的最佳方案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氟是電負性最大的非金屬元素，又因其半徑較小，極易和金屬元素反應，并將它們氧化到最高價態(tài)，生成MnF7、VF5、CaF2等．氟還可以和氧形成一系列的氟化物，如OF2、O2F2、O4F2等．請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2．如右圖所示為一個完整的CaF2晶胞，則圖中白球表示Ca2+ （填“F-”或“Ca2+”）．設晶胞邊長為a，則Ca2+與F-之間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$．
（2）OF2分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價為-2，而在OF2中氧元素的化合價為+2價．
（3）O2F2是一種強氧化劑，由O2和F2在低溫下合成，運用VSEPR模型給出，O2F2是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）氫氟酸是一種弱酸，其原因是HF分子之間以氫鍵的方式結合．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質完全燃燒時，只要總質量相同，所產(chǎn)生的CO2的量也一定相同的是（　�。�
A．乙酸乙酯和葡萄糖B．葡萄糖和果糖
C．乙醇和乙烯D．麥芽糖和葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol•L-1
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　　）
A．由水電離出的c（H+）：③＞①
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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