【題目】玉石在我國有7 000多年的使用歷史，2008年奧運會的獎牌就采用了“金鑲玉”的形式。綠柱石又稱綠寶石，是寶石中的上品，其主要成分為BexAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則x為(　　)

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】C

【解析】O顯－2價，Si顯＋4價，Al顯＋3價，Be顯＋2價，化合價代數(shù)和為0，2x＋3×2＋4×6=2×18，解得x=3，故選項C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的敘述錯誤的是（ ）

A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是 (　　)
A.Mg(OH)2
B.Al(OH)3
C.NaHCO3
D.Na3C6H5O7·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ， K2=5.4×10﹣5 ． 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ， 由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 ． 裝置B的主要作用是 ．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實驗．
①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、 ． 裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 ．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 ．
（3）①設(shè)計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強 ．
②草酸為二元酸 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶 體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為 ， 在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為 ．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是 ．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位數(shù)為 ．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）gcm﹣3 ．

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【題目】下列屬于堿的是（ ）

A.SO2B.CH3CH2OHC.Ca（OH）2D.KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答下列問題：
（1）甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為 ．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應(yīng)式為 ．
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中（填“C”或“D”）極析出g銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項有機物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機物數(shù)目相同的是（不含立體異構(gòu)）（ ）
A.分子式為C5H10 的烯烴
B.分子式為C4H8O2 的酯
C.甲苯（ ）的一氯代物
D.立體烷（ ）的二氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式 ．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：
已知：CO+H2O CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？ ．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式： ．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是 ．
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42﹣所用試劑是 ．

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是 ．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是 ．

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