Question

在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應，第二組學生進行BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應．實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中．濁液中白色沉淀物質是

 

和

 

．
化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分．
【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質？
【提出猜想】猜想①：

 

；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：Na₂CO₃；猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【實驗探究】

（1）若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想

 

成立，請寫出該反應的化學方程式

 

；
（2）若現(xiàn)象a只有氣泡產生，則猜想

 

可能成立，請寫出該反應的化學方程式

 

；
（3）若現(xiàn)象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，則猜想

 

成立；
（4）若沉淀全部不溶解，則猜想

 

成立．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應生成氯化鈉和碳酸鋇白色沉淀，BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應生成氯化鈉和硫酸鋇白色沉淀，根據(jù)反應物質的過量情況，可以是氯化鋇過量，還可以是碳酸鈉或是硫酸鈉過量等，據(jù)此確定猜想的情況；
（1）只有氯化鋇可以和硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇；
（2）只有碳酸鈉可以和硫酸反應生成二氧化碳氣體；
（3）白色沉淀碳酸鋇加稀硝酸沉淀溶解，白色沉淀硫酸鋇中加入硝酸，沉淀不溶解，碳酸鈉可以和酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣泡；
（4）白色沉淀硫酸鋇中加入硝酸，沉淀不溶解．

解答： 解：BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應生成氯化鈉和碳酸鋇白色沉淀，BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應生成氯化鈉和硫酸鋇白色沉淀，所以濁液中白色沉淀物質是BaCO₃和BaSO₄，故答案為：BaCO₃；BaSO₄；
【提出猜想】根據(jù)BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應、BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應，結合反應物質的過量情況，可以是氯化鋇過量，還可以是碳酸鈉或是硫酸鈉過量，或是碳酸鈉和硫酸鈉都過量，故答案為：BaCl₂；
【實驗探究】
（1）只有氯化鋇可以和硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇，若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則濾液里除了NaCl外，還有氯化鋇，BaCl₂+H₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓，故答案為：①；BaCl₂+H₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；
（2）只有碳酸鈉可以和硫酸反應生成二氧化碳氣體，若現(xiàn)象a只有氣泡產生，則濾液里除了NaCl外，還有氯碳酸鈉，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：③；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）白色沉淀碳酸鋇加稀硝酸沉淀溶解，白色沉淀硫酸鋇中加入硝酸，沉淀不溶解，碳酸鈉可以和酸反應生成二氧化碳氣體，產生氣泡，若現(xiàn)象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，則濾液里除了NaCl外，還有氯碳酸鈉和硫酸鈉，則猜想④成立，故答案為：④；
（4）白色沉淀硫酸鋇中加入硝酸，沉淀不溶解，若沉淀全部不溶解，則濾液里除了NaCl外，還有硫酸鈉，故答案為：②．

點評：本題考查學生物質的檢驗知識，注意離子的特征離子反應以及物質的性質是解題的關鍵，難度不大．