Question

鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂．以下說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺
• B、正極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• C、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
• D、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：根據(jù)原電池的定義、原電池的電極反應(yīng)式、以及氧氣的溶解度判斷．

解答： 解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極．
A、根據(jù)反應(yīng)方程式知，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-Fe²⁺，故A正確．
B、正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，故B錯(cuò)誤．
C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯(cuò)誤．
D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)判斷．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極．