Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為m mL,若m>n,則所使用的儀器是    (填字母標號)。
Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.檢查滴定管是否漏水。           F.另取錐形瓶,再重復操作一次。
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填):                  。
②該滴定操作中應選用的指示劑是:        
③在G操作中如何確定終?                                              。
④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ,原因是                                 。
⑤假設操作均正確,標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結果精確到小數(shù)點后二位)          mol·L—1
Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×105,一水合氨的電離常數(shù)為1.8×105。在少量Mg(OH)2懸濁液中,滴加適量飽和NH4Cl溶液,固體溶解。對于固體的溶解。
甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡:
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液,由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導致Mg(OH)2 溶解。
而乙同學卻認為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結合了OH生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,使c(OH-)減小,平衡右移而導致Mg(OH)2 溶解。設計方案評價甲乙兩位同學的觀點:
_____________________________________     ______________________________
_________________________________________________________________________
(除有標注的外,其余每空1分,共12分)
Ⅰ. 28     C
Ⅱ. ①ECDBAGF(或ECBADGF)(2分)②酚酞(甲基橙也可)③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成粉紅色,半分鐘不褪色(當用甲基橙、甲基紅時最后顏色為橙色)④偏大,滴定管內(nèi)壁上的水膜,將標準液稀釋,使體積讀數(shù)偏大⑤0.11
Ⅲ. 在氫氧化鎂懸濁液中,加入醋酸銨固體,觀察現(xiàn)象。若固體溶解則乙同學觀點正確;若固體不溶解,則甲同學觀點正確。(3分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)實驗室用固體燒堿配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。
(1)需稱量         g燒堿固體。固體應放在                中稱量。
(2)配制過程中,不需要使用的儀器是         (填寫代號)
A.燒杯B.玻璃棒C.1000mL容量瓶D.漏斗E.膠頭滴管F.藥匙
(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器是        。                                                        
(4)在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中,后期加入少量水的做法是                                                                                       。
(5)要想中和濃度為0.2mol/L體積為10.0mL的鹽酸,需要上述配制的NaOH溶液
        mL。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:
(1)實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有:
                                               。
(2)根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為               g。
(3)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)偏大的有                ;偏小的有                 ;無影響的有               
A.稱量用了生銹的砝碼;
B.將NaOH放在紙張上稱量;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 
F.定容時仰視刻度線                
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Ⅰ.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是__________(填序號)。
①向試管中滴加液體時,為不使液體滴到試管外應將膠頭滴管伸入試管中;
②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球,不停地在水面游動并發(fā)出“嘶嘶”的響聲;
③配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液時,可用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體;
④向可能含有,的溶液中加入過量的鹽酸,再加入Ba(NO32溶液,可檢驗的存在;
⑤蒸發(fā)NaCl溶液,當?shù)玫捷^多NaCl固體時,就停止加熱,利用余熱蒸干;
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的現(xiàn)象相同。
Ⅱ.(1)若實驗需用6 mol·L-1的鹽酸250 mL,配制時除需用量筒、燒杯、玻璃棒外,還需用的儀器有:__________、__________。
(2)實驗室利用向氨化后的飽和NaCl溶液中通入過量的CO2來制備NaHCO3晶體,為了分離出NaHCO3晶體,必須用到右圖中__________(填序號)裝置。

(3)寫出生成NaHCO3的化學方程式:______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關實驗的敘述中正確的是
A.用pH試紙粗略測定飽和氯水的pH
B.做完某種物質(zhì)的焰色反應實驗后,用稀鹽酸洗凈鉑絲,并在火焰上灼燒至沒有顏色后,再進行其他物質(zhì)的焰色反應實驗
C.實驗室常用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯
D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后,加熱蒸干即得純凈的FeCl3固體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列藥品和裝置合理,能完成相應實驗的是(     )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作中一定會造成實驗值偏小的是
A.配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液,定容時仰視
B.將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pH
C.測定膽礬結晶水含量的實驗中,加熱粉末至暗灰色
D.使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列圖像正確的是                                                                                 (   )

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