垃圾處理的重要意義之一是控制環(huán)境污染，但在垃圾處理的過程中還要防止二次污染．下列垃圾處理的方法中，有可能導致二次污染的是（　�。�
①衛(wèi)生填埋      ②堆肥        ③焚燒．
A、①②B、②③C、①③D、①②③
考點："三廢"處理與環(huán)境保護
專題：化學應用
分析：由信息可知，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，則選項中物質(zhì)發(fā)生變化后的物質(zhì)仍為污染物，則可導致二次污染，以此來解答．
解答： 解：①衛(wèi)生填埋會污染土壤、水資源等，且能改變土壤結(jié)構(gòu)，能產(chǎn)生二次污染，故①正確；      
②堆肥是利用細菌、真菌等微生物的呼吸作用，分解人糞尿、禽畜糞尿、秸稈中的有機物，轉(zhuǎn)變成無機鹽，釋放能量，產(chǎn)生高溫，高溫可以殺死人糞尿中的各種病菌和蟲卵，從而達到無害的目的，但堆肥過程會產(chǎn)生有毒氣體污染空氣，高溫殺毒不徹底，能產(chǎn)生二次污染，故②正確；        
③焚燒會產(chǎn)生有毒氣體、固體顆粒等，增加了大氣污染，能產(chǎn)生二次污染，故③正確；
故選D．
點評：本題考查垃圾處理，題目難度不大，注意常見垃圾的類型以及正確的處理方法．注意根據(jù)垃圾在處理時以不會對環(huán)境造成污染為主要原則來分析垃圾處理的方法是否導致二次污染．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B、在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C、所有的族都是由金屬元素和非金屬元素共同組成的
D、現(xiàn)有元素周期表包括18個縱列，共16個族

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)一定相同的是（　　）
A、標準狀況下1mol 水和22.4L CO2
B、標準狀況下2gH2和22.4L溴
C、0.1mol HCl和2.24L He
D、28g CO和6.02×1023個CO分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、油脂不屬于酯類
B、油脂兼有酯類和烯烴的性質(zhì)
C、油脂的氫化又叫油脂的硬化
D、油脂屬于混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水的一種淡化方法是使海水（含鈉離子、鎂離子、氯離子、硫酸根等）依次通過兩種離子交換樹脂A、B（如圖所示），而得到淡化．已知氫型離子交換樹脂（HR）可對陽離子進行交換，而羥型離子交換樹脂（ROH）可對陰離子進行交換，試分析下列敘述中不正確的是（　�。�
A、HR與鎂離子的反應可表示為：2HR+Mg2+═MgR2+2H+
B、ROH與氯離子的反應可表示為：ROH+Cl-═RCl+OH-
C、A為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH）
D、A為羥型離子交換樹脂（ROH），B為氫型離子交換樹脂（HR）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧
B、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
C、1molHCl氣體的體積等于22.4L
D、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：
 
．
（2）寫出用A作電極電解G溶液，在電極上生成E的反應式：
 
，反應⑤的現(xiàn)象是
 
．
（3）反應①的化學方程式是
 
，反應④在生產(chǎn)中有重要應用，被稱為
 
反應．
（4）反應⑥的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完全吸收11.2LCl2（標準狀況），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的體積為多少升？生成NaClO的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在生活中，需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究，以便控制化學反應．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響．按照如下方案完成實驗．
反應物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無25℃
②10mL20% H2O2溶液無25℃
③10mL20% H2O2溶液無40℃
④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃
通過測定氧氣的體積隨時間的變化做出了如圖甲所示，
請回答下列問題：
（1）代表實驗①的圖示是
 
．
（2）對比實驗③和④的目的是
 
 

（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結(jié)論是：
 
 

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2（g）物質(zhì)的量隨時間變化如圖乙．
（4）從開始反應到t1時刻，氨氣的平均反應速率為
 
．
（5）在t2時刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（6）在t3時刻，對于可逆反應所達狀態(tài)，下列說法正確的有
 
．
①體系壓強不再改變；              ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；
③密度不再改變；                  ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；
⑤正反應速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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