Question

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H₂和O₂組成的混合氣體的體積是67.2L．求這種混合氣體中H₂和O₂的體積比是多少？質(zhì)量比是多少？

Answer 1

分析 設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol，氧氣的物質(zhì)的量為ymol，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，計(jì)算解答．

解答 解：設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol，氧氣的物質(zhì)的量為ymol，
則：2x+18y=36，（x+y）×22.4L/mol=6.72L，解得：x=2，y=1，
同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比所以這種混合氣體中H₂和O₂的體積：2：1；
質(zhì)量之比為：2mol×2g/mol：1mol×32g/mol=4：32=1：8；
答：這種混合氣體中H₂和O₂的體積比2：1；質(zhì)量比是1：8．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．