16．下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2+I2=2HI，增大壓強(qiáng)時，容器中顏色加深
C．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應(yīng)
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高硫鐵礦的利用率

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．加入KSCN溶液后，硫氰根離子濃度增大，平衡正向移動，則硫氰化鐵濃度增大，溶液顏色加深，能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．增大壓強(qiáng)，容器體積減小，碘濃度增大，容器中顏色加深，但平衡不移動，不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，生成物濃度降低，平衡正向移動，所以有利于合成氨的反應(yīng)，能用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦，反應(yīng)物濃度增大平衡正向移動，有利于提高硫鐵礦的利用率，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意平衡移動原理適用范圍，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol 
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
氫氣的燃燒熱是△H=-285.8kJ/mol
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），已知在25℃時：
$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
$\frac{1}{2}$C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
則25℃時CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）反應(yīng)的△H=-41kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式中書寫正確的是（　　）
A．NaHSO4?Na++H++SO42-B．H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
C．HClO=H++ClO-D．NaHCO3?Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用下列儀器的編號回答問題：
①容量瓶   ②蒸餾燒瓶   ③蒸發(fā)皿   ④量筒   ⑤燒杯   ⑥托盤天平   ⑦分液漏斗
（1）加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有②⑤；  
（2）使用前必須檢查是否漏液的有①⑦；
（3）標(biāo)有零刻度的有⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在恒溫容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）一定達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣的壓強(qiáng)不變
B．混合氣的體積不變
C．混合氣的密度不變
D．有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的制取原理錯誤的是（　�。�
A．金屬鈉的制�。�2NaCl（熔融）$\stackrel{通直流電}{→}$2Na+C12↑
B．金屬鎂的制取：MgO+CO$\stackrel{加熱}{→}$Mg+CO2
C．金屬鉻的制�。篊r2O3+2Al$\stackrel{高溫}{→}$2Cr+Al2O3
D．金屬汞的制�。�2HgO$\stackrel{加熱}{→}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示．則混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知：IO3+5I-+6H+═3I2+3H2O．工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2．
①NaIO3不足時：2NaIO3+6NaHSO3═2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量時還會發(fā)生：5NaI+NaIO3+3H2SO4═3I2+3Na2SO4+3H2SO4+3H2O
現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2．在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL．
（1）當(dāng)v=50mL時，再滴NaIO3就開始析出I2．
（2）當(dāng)v為55mL時，生成的I2的質(zhì)量為7.62g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
實驗1、將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．
2、將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液．
3、將一小段鎂帶投入稀鹽酸中．
4、將一小片鋁投入稀鹽酸中．
他們記錄的實驗現(xiàn)象有：
實驗
現(xiàn)象		①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體．
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅．
③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色．
請幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實驗報告中的內(nèi)容．
（1）在下表中填寫與實驗相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號：
實驗1234
實驗現(xiàn)象
（2）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）實驗結(jié)論是金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al．
（4）用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸堿性，原子核對電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸減弱．

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