Question

20．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子的價電子排布式為ns¹，且原子半徑是同族元素最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能（用符號I表示）數(shù)據(jù)見表（kJ•mol^-1）

I1	I2	I3	I4	…
496	4 562	6 912	9 540	…

請回答：
（1）Z₂Y中含有的化學鍵類型為離子鍵．
（2）Z₂Y₂的電子式為．
（3）X₂Y分子的空間構(gòu)型為V形，其中心原子的雜化方式為sp³，XWY屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，①X元素原子價電子排布式為ns¹，處于IA主族，且原子半徑是同族元素中最小的，則X是H元素；②Y元素是地殼中含量最多的元素，則Y是O元素，W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子，則W為Cl元素；③Z的第二電離能劇增，則Z元素原子最外層只有一個電子，且原子序數(shù)小于Cl元素而大于O元素，所以Z是Na元素．

解答 解：X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，①X元素原子價電子排布式為ns¹，處于IA主族，且原子半徑是同族元素中最小的，則X是H元素；②Y元素是地殼中含量最多的元素，則Y是O元素，W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子，則W為Cl元素；③Z的第二電離能劇增，則Z元素原子最外層只有一個電子，且原子序數(shù)小于Cl元素而大于O元素，所以Z是Na元素．
（1）Na₂O中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故答案為：離子鍵；
（2）Na₂O₂的電子式為 ，故答案為：；
（3）H₂O分子中O原子形成2個O-H鍵，且含有兩對孤電子對，價層電子對數(shù)是4，所以水分子的空間構(gòu)型為V形，O原子采取sp³雜化；HClO分子中O原子價層電子對數(shù)為4且含有兩對孤電子對，分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷中心不重合，所以為極性分子，故答案為：V形；sp³；極性．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，涉及化學鍵、電子式、分子空間構(gòu)型、分子極性判等知識點，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，掌握價層電子對互斥理論并能靈活運用．