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【題目】A＋、B2＋、C－、D2－4種離子具有相同的電子層結構�，F有以下排列順序：

①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數由大到小的順序分別是( )

A.①④B.④①C.②③D.③②

【答案】B

【解析】

A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結構，核外電子數相等，令核外電子數為x，則A、B、C、D的原子序數分別為x+1、x+2、x-1、x-2，故原子序數(核電荷數)B2+＞A+＞C-＞D2-；電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑D2-＞C-＞A+＞B2+，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實驗室常用試劑。

（1）已知草酸中相關化學鍵的鍵能數據如下表：

一定條件下發(fā)生反應H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。

（2）現將0.50mol無水草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時進行上述反應(體系內物質均為氣態(tài))，測得n(H2C2O4)隨時間變化的數據如下表：

①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；

②T2時0~20min平均反應速率v(CO)= _________；

③該反應達到平衡的標志為_________ (填序號)；

a消耗H2C2O4和生成H2O的物質的量相等 b.氣體密度不變

c混合氣體的平均摩爾質量不變 d.體系中不變

④T2時，反應至20min時再加入0.5molH2C2O4，反應達平衡時H2C2O4物質的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。

（3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究外界條件對反應速率的影響，設計方案如下：

①上述反應的離子方程式為_________；

②分析數據可得到的結論是_________；

③該實驗中若n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖一所示，請于圖二畫出t2 后生成CO2的速率圖像(從a點開始作圖)并說明理由_________。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.3p2表示3p能級上有2個電子

B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能級的能量逐漸增大

D.同一原子中，3s、3p、3d能級的軌道數依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅的敘述正確的是

A.硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應

B.硅是組成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化學性質不活潑，在常溫下不與任何物質反應

D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體，設計了如下流程：

已知:(1)常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

開始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

溫度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解燒渣選用足量硫酸，寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一，人類已有幾十萬年的利用燃燒反應的歷史，燃燒需要具備的條件是（ ）

①可燃物 ②氧氣(空氣等助燃劑) ③溫度達到著火點

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強 合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中 制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________

(2)生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________

(3)如果在實驗室模擬操作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________

(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：

① 請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是______________________________

② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____

③ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物不能由單質直接化合而成的是( )

A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為 ______ 。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為 ______，平衡時A的轉化率為 ______。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總= ______ mol，n(A)= ______ mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：α= ______。

反應時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(molL-1))

0.10

a

0.026

0.0065

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結論是 ______，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。

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