13．下列物質(zhì)中，只存在離子鍵的是②⑨，只存在共價鍵的是①④⑤⑦，既存在離子鍵又存在共價鍵的是③⑧⑩，不存在化學鍵的是⑥，屬于離子化合物的是②③⑧⑨⑩，屬于共價化合物的是④⑤⑦．
①N2②MgCl2③NH4Cl  ④CH4⑤CO2⑥Ne  ⑦H2S  ⑧KOH ⑨Na2O  ⑩Na2O2．

分析 ①N2只存在共價鍵；
②MgCl2只存在離子鍵，屬于離子化合物；
③NH4Cl含離子鍵、極性共價鍵，屬于離子化合物；
④CH4只存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑤CO2只存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑥Ne不存在化學鍵；
⑦H2S只存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑧KOH含離子鍵、極性共價鍵，屬于離子化合物；
⑨Na2O含離子鍵，屬于離子化合物；
⑩Na2O2含離子鍵、非極性共價鍵，屬于離子化合物，由此分析解答．

解答 解：①N2只存在共價鍵；
②MgCl2只存在離子鍵，屬于離子化合物；
③NH4Cl含離子鍵、極性共價鍵，屬于離子化合物；
④CH4只存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑤CO2只存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑥Ne不存在化學鍵；
⑦H2S只存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑧KOH含離子鍵、極性共價鍵，屬于離子化合物；
⑨Na2O含離子鍵，屬于離子化合物；
⑩Na2O2含離子鍵、非極性共價鍵，屬于離子化合物；
故答案為：②⑨；①④⑤⑦；③⑧⑩；⑥； ②③⑧⑨⑩；④⑤⑦

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的定義，側(cè)重考查學生對這些概念的辨別能力；要注意的是：稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，只存在分子間作用力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)存在反應2N?M，其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正＞V逆．
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為0.25mol/（L•min）t2時，反應是否達到平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）t3時，v（正）=v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知該反應是放熱反應，則N的能量大于M的能量 （填“大于”“小于”“等于”）
（4）．在恒溫下的VL密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）不能說明已達到平衡狀態(tài)的是A
A．正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
B．反應器中壓強不隨時間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應的熱化學式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（2）向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在溫度為T1的條件下反應，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6mol．
則T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應的平衡常數(shù)K=108L•mol-1．
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時A、B的體積相同均為a L．
①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/6，則平均反應速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（4）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關(guān)系為c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，則該溫度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．
每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．提供的試劑還有：HNO3（1.00mol•L-1、2.00mol•L-1）塊狀大理石、粉末狀大理石
請依據(jù)實驗目的幫助該探究小組完成實驗設計表格，并回答相關(guān)問題：
實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①298塊狀2.00
②
③308塊狀2.00
④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度時，測得純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時c（OH-）為（　　）
A．0.5×10-7 mol/LB．1×10-7 mol/LC．2×10-7 mol/LD．4×10-7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．100℃時，KW=1×10-12，對純水的敘述正確的是（　�。�
A．KW是常溫時的10-2倍B．溫度不變沖稀10倍，pH=7
C．pH=6顯弱酸性D．c（H+）=10-6mol/L，溶液為中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在25℃時，向100ml足量的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況下）氫氣．在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是0.25mol/（L．min）
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是0.25mol/（L．min）
（3）前2min與后4min相比，反應速率較快的是前2分鐘，其原因是隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．N2和CO2的體積比保持不變       d．每生成1mol N2的同時生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不
（填“向左”、“向右”或“不”）移動．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．
a．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO2的量
（3）電化學降解NO3-的原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”）極，陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A～J為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知A、D為金屬單質(zhì)，B為紅棕色粉末，I為紅褐色固體．
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)G的化學式為NaAlO2．
（2）反應I→B的化學方程式2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2O．
（3）反應H→I的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀．
（4）反應F→J的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）向J的溶液中加入一定量金屬D充分反應，D完全溶解．得到溶液X．某同學對溶液X中所含的金屬離子進行以下探究：
①提出合理假設：
假設1：若J部分反應，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+、Fe3+．
假設2：若J與D恰好完全反應，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+．
②探究過程及結(jié)論：
取少許溶液X于試管中，滴加KSCN 溶液．若觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明假設1成立；若無明顯現(xiàn)象，則證明假設2成立．

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同步練習冊答案