【題目】某化學(xué)小組設(shè)計如圖裝置,探究銅和一定量的濃HNO3是否反應(yīng)是否有NO生成.已知:A試管內(nèi)空氣體積為50mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),B廣口瓶盛80mL水,硝酸不溶于煤油. 請回答下列問題:

(1)加入濃HNO3前應(yīng)先通一段時間N2 , 具體操作為: , 其作用是
(2)關(guān)閉K1、K2 , 打開K3 , 通過分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸,然后在硝酸上方加一層煤油,煤油的作用是 , 待銅和硝酸反應(yīng)完畢后,通過分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿.
(3)讀取量氣管讀數(shù)時,要先 , 然后再讀取讀數(shù).
(4)數(shù)據(jù)分析:①從B中取20mL溶液,恰好中和用去0.lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 . ②假設(shè)只生成NO2 , 通過計算理論上收集到的氣體體積為mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
③實驗最終測得氣體的體積為130.5mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),與理論值有差異,其理由可能為
A.Cu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反反應(yīng)除了生成NO2還生成NO
B.過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C.過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D.硝酸具有揮發(fā)性,對實驗有影響.

【答案】
(1)關(guān)閉K3,打開K1、K2通入N2 ;排盡裝置內(nèi)的空氣,以防氧化可能生成的NO
(2)液封,防正硝酸揮發(fā)
(3)向下移動量氣管D,調(diào)整液面使C、D 中液面相平
(4)0.08mol/L;121.68; A
【解析】解:(1)由裝置圖可知N2從K3進,空氣從K1排出,所以要關(guān)閉 K2,打開K1、K3;NO易被空氣中的氧氣氧化,所以要先用氮氣排凈裝置中的空氣;所以答案是:關(guān)閉K3,打開K1、K2;排盡裝置內(nèi)的空氣,以防氧化可能生成的NO;(2)硝酸屬于揮發(fā)性酸,煤油的密度小在硝酸上面,能防止硝酸揮發(fā),所以在硝酸中加煤油的作用為液封,防正硝酸揮發(fā);所以答案是:液封,防正硝酸揮發(fā);(3)讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等,以減少誤差,即保持兩邊液面相平,還要用眼睛平視讀數(shù),即向下移動量氣管D,調(diào)整液面使C、D 中液面相平;所以答案是:向下移動量氣管D,調(diào)整液面使C、D 中液面相平;(4)①B中溶液為硝酸,與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng),從B中取20mL溶液,恰好中和用去0.lmol/L的NaOH體積為16mL,則c(硝酸)= =0.08mol/L;所以答案是:0.08mol/L;②B中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,B中溶液的體積為80mL,則B中硝酸的物質(zhì)的量為0.08L×0.08mol/L=0.0064mol,所以NO的體積為0.0064mol× ×22.4L/mol=0.07168L,由于A中殘留N2為50mL,也被全部排到量氣管中,所以理論上收集到的氣體體積為71.68+50=121.68mL;所以答案是:121.68;③A.Cu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反反應(yīng)除了生成NO2還生成NO,生成NO時,量氣管中NO偏多,實驗最終測得氣體的體積為130.5mL比理論值偏大,故A正確;B.過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3,則量氣管中NO偏少,而實驗最終測得氣體的體積為130.5mL比理論值偏大,故B錯誤;C.過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,則量氣管中NO偏少,實驗最終測得氣體的體積為130.5mL比理論值偏大,故C錯誤;D.實驗中加了煤油,排除了硝酸揮發(fā)性的影響,實驗值與理論值相近,故D錯誤;所以答案是:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL 0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50mL 0.55molL1 NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度,回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號).
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填序號).
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 , 則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
(5)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L,則在這段時間內(nèi)
用HI表示的平均反應(yīng)速率為(
A.0.01molL1min1
B.0.04molL1min1
C.0.2molL1min1
D.0.5molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去).
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式
(2)收集氨氣應(yīng)使用法,要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑.
(3)用圖Ⅰ所示裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉的操作是 , 該實驗的原理是
(4)如果只提供如圖Ⅱ所示裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法是
(5)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。

(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式:

OD段__________________________________。

CD段__________________________________。

(2)圖中C點表示加入________mol NaOH時。

(3)原溶液中來自MgCl2、AlCl3 的氯離子物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

(4)圖中線段OB:OA=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用氯氣制成漂粉精的目的

A.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定,便于貯存的物質(zhì)B.轉(zhuǎn)變?yōu)槟苋苡谒奈镔|(zhì)

C.提高氯的質(zhì)量分數(shù)D.增強漂白能力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就三大酸與金屬反應(yīng)的情況,回答下列問題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑,作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)在一定體積的10molL1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為
(3)欲迅速除去鋁壺底部的水垢,又不損壞鋁壺,最好的方法是
A.濃鹽酸
B.稀硝酸
C.冷的濃硝酸
D.冷的濃硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.下列說法正確的是(

A.反應(yīng)進行到3 min時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.從反應(yīng)開始到平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C.第3 min時,氫氣的平均反應(yīng)速率為1.5mol/(L?min)
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10 , Ksp(AgI)=1.5×10-16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A.AgCl >AgI> Ag2CrO4
B.AgCl> Ag2CrO4 >AgI
C.Ag2CrO4>AgCl >AgI
D.Ag2CrO4>AgI >AgCl

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