在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時有a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b％。

(1)若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應(yīng)達(dá)平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b％。則x=_______;y=_______。

(2)在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達(dá)平衡時N2轉(zhuǎn)化率仍為b％，則x、y的關(guān)系為_______；z的取值范圍為_______。

(3)在恒溫［與(1)溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c％，則b、c的關(guān)系為_______(用“＜”“=”或“＞”表示)理由是_________________________________________________。

解析：(1)N2的轉(zhuǎn)化率不變，說明與原平衡為等效平衡，恒壓時只須符合原配比，所以x=9,y=3。

(2)平衡與原平衡為等效平衡，在恒壓下，只要x∶y=3∶1，即可，加入NH3，相當(dāng)于使N2和H2的起始配比分別增加了3z和z，但在恒壓時對平衡狀態(tài)無影響。

(3)在恒容時，從N2和H2開始反應(yīng)到平衡，氣體分子數(shù)減小，壓強減小，不利于NH3生成，所以轉(zhuǎn)化率比恒壓時減小，即b＞c。

答案：(1)9  3 

(2)x=3y  z＞0

(3)b＞c  在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3從起始到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的氣體總物質(zhì)的量減少，則壓強減小，不利于NH3的生成，所以b＞c


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1：4的N2 和H2，一定時間后達(dá)到平衡時，測得N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：5．計算平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)及N2的轉(zhuǎn)化率．
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH2和1molN2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時有a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%．若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH2和y molN2，反應(yīng)達(dá)平衡時有3a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%．則x=
9
9
，y=
3
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：安溪一中2008屆高二(上)期中考試、化學(xué)試卷(理科) 題型：022

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol　H2和1 mol　N2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時有a mol　NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b％．

(1)

若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol　H2和y mol　N2，反應(yīng)達(dá)平衡時有3a mol　NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b％．則x＝________，y＝________．

(2)

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol　H2、y mol　N2 和z mol　NH3，若達(dá)平衡時N2轉(zhuǎn)化率仍為b％，則x＝________y

(3)

在恒溫(與⑴溫度相同)和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol　H2和1 mol　N2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c％，則b________c(用“＜”“=”或“＞”表示)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時有a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%。

（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應(yīng)達(dá)平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%。則x=______;y=______。

（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達(dá)平衡時N2轉(zhuǎn)化率仍為b%,則x、y的關(guān)系為______；z的取值范圍為______。

（3）在恒溫〔與（1）溫度相同〕和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的關(guān)系為（用“<”“=”或“>”表示），理由是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省期中題 題型：計算題

⑴在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1∶4的N2和H2，一定時間后達(dá)到平衡時，測得N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶5。計算平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)及N2的轉(zhuǎn)化率。
⑵在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH2和1molN2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時有a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b％。若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH2和y molN2，反應(yīng)達(dá)平衡時有3a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b％。則x＝__________，y＝____________。 

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