Question

【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te

C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化

C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉(zhuǎn)移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。

(4) ①工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

②以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_____；陽極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】 DE 2F2＋2H2O=O2＋4HF O2＋2H2S＝2S↓＋2H2O BD CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1076.8 kJ·mol-1 2∶1 TeO32-＋4e＋3H2O＝Te＋6OH- O2

【解析】(1) A.同一元素的含氧酸，元素的化合價越高，酸性越強，酸性H2SeO4>H2SeO3 ，故A正確；B. 同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性:O>S>Se>Te，故B正確；C.元素的非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O，故C正確；D. 元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性:H2O >H2S >H2Se>H2Te，故D錯誤；E.水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點最高，故E錯誤；故選DE；

(2) ①W是水，作還原劑，則X是氧化劑，且是單質(zhì)，能和水反應(yīng)且作氧化劑的短周期元素單質(zhì)是氟氣，氟氣和水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O═O2+4HF，故答案為：2F2+2H2O═O2+4HF；

②V是水，則W為氫化物，且X為O2，符合條件的置換反應(yīng)為O2+2H2S=2H2O+2S↓，故答案為：O2+2H2S=2H2O+2S↓；

(3) ①A.反應(yīng)中的物質(zhì)均為氣體，混合氣體的密度始終不變，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；B.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，能夠判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；C. 始終為2:1，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；D.H2S與H2的消耗速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，能夠判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；故選BD；

②液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，反應(yīng)的方程式為CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g)，根據(jù)O元素化合價的變化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，每轉(zhuǎn)移3mol電子時放出269.2kJ熱量，則轉(zhuǎn)移12mol電子放出熱量269.2kJ×4=1076.8 kJ，因此熱化學(xué)方程式為CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1076.8 kJ·mol-1，故答案為：CS2(l)＋3O2(g)=CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1076.8 kJ·mol-1；

(4) ①工業(yè)上，用SO2還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)的方程式為2SO2+TeC14+ 4H2O =Te+2H2SO4+4HCl，其中氧化產(chǎn)物為硫酸，還原產(chǎn)物為Te，物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為：2:1；

②以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過程中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為TeO32-＋4e＋3H2O=Te＋6OH-；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，故答案為：TeO32-＋4e＋3H2O=Te＋6OH-；O2。