6．下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（　�。�
A．HClB．NH4ClC．NOD．C6H12O6（葡萄糖）

分析 一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．

解答 解：A．HCl為共價化合物，故A不選；
B．NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故B選；
C．NO只含有共價鍵，為共價化合物，故C不選；
D．C6H12O6（葡萄糖）只含有共價鍵，為共價化合物，故D不選．
故選B．

點評 本題考查離子化合物，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及化合物的分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意含離子鍵的一定為離子化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
 
實驗組		 
溫度℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時 間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）．
②實驗3，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正＜V逆 （填“＜”，“＞”，“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　　）
A．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
B．由元素周期律HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．理論上甲中每消耗22.4 L CH4（標(biāo)準狀況下），乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D．甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB．下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋前兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B．稀釋后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液強
C．a=5時，HA是強酸，HB是弱酸
D．若有等濃度的NaA溶液和NaB溶液，則溶液的堿性NaA＞NaB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CH4與4 mol Cl2在光照下反應(yīng)可生成1 mol CCl4
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
D．1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃燒生成3 mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．所有的蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別
B．淀粉和纖維素表達式為（C6H10O5）n，互為同分異構(gòu)體
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均有C、H、O三種元素組成
D．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在周期表中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)．C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．D元素第一電離能至第四電離能分別是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E與B可形成正四面體形分子．F的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．回答下列問題：
（1）A、B、C、E四種元素電負性由大到小的順序為O＞Cl＞C＞H（用元素符號表示）．F的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1．
（2）化合物B2A2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：2．
（3）與BC2互為等電子體的分子有CS2 （或N2O）（填化學(xué)式，寫出一種即可）．
（4）已知：無水DE3在178℃升華，則固體DE3的晶體類型是分子晶體．
（5）E與F形成的一種化合物的晶胞體結(jié)構(gòu)如圖所示：該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH- 據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度增大
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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