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【題目】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入BaHCO3溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是（ ）

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

【答案】A

【解析】A、AlCl3可由單質Al與Cl2反應制得，AlCl3與Ba(HCO3)2反應生成CO2和Al(OH)3沉淀，同時有氣體和沉淀產生，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，沒有氣體生成，錯誤；C、因為Cl2具有強氧化性，Cl2與Fe反應只能生成FeCl3，FeCl2不能由兩種單質直接反應生成，錯誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是

A．NO2是該過程的最終產物

B．NO 和O2必須在催化劑表面才能反應

C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO

D．該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是( )

A．CH3CH3 B．CH3CH2Br C．CH3CH2OH D．CH3CHCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Cl2性質的說法不正確的是

A. 是無色無味的氣體

B. 不能使干燥的有色布條褪色

C. 與石灰乳反應可制得漂白粉

D. 每個分子中有1個共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數是其余電子數的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為_______________（用元素符號表示）。

（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是________（填化學式），該分子中心原子的雜化軌道類型為_____________。

（3）A、C分別形成的常見的含氧酸分子中，中心原子的價層電子對數為4的酸是______（填化學式，下同），酸根呈平面三角形的酸是________________。

（4）Dn+、Br-、C的最高價含氧酸跟、A的簡單氫化物按1:1:1:5形成某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現象，則該配合物中的配體為___________，n值為__________，Dn+的基態(tài)電子排布式為____________。

（5）立方EB晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示EB晶體的密度為__________g·cm-3（不必計算出結果，阿伏伽德羅常數的值為NA）。人工制備的EB晶體中常存在缺陷：一個E2+空缺，另有兩個E2+被兩個E3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中E和B的比值卻發(fā)生了變化。已知某化合物樣品組成E0.96B，該晶體中E3+與E2+的離子個數之比為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內有amolA生成的同時生成3amolB；

③A、B、C的濃度不再變化；

④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化；

⑤混合氣體的物質的量不再變化；

⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB ；

⑦A、B、C的分子數目之比為1：3：2。

A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子：

(1)I-、Fe2+、NO3-、H+

(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-

(3) MnO4-、H+、K+、Cl-

(4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-

(5) Na+、K+、Al3+、HCO3-

(6) 加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

(7)室溫下 溶液中：Fe2+、NH4+、SO32-、Cl-

(8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

在澄清透明溶液中能大量共存的組別共有

A．1組 B．2組 C．3組 D．不少于4組

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料。Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A. 對應簡單離子半徑：X>W

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵，屬于弱電解質

D. Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質比較，正確的是（ ）

A. 酸性：H2SO4﹤HClO B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S

C. 離子半徑：Na+＞F- D. 堿性：NaOH＞KOH

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