在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為

A． B． C． D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

A．B的平均消耗速率為0.3mol/（L·min）

B．C的平衡濃度為2mol/L

C．平衡后，增大壓強，平衡將向正方向移動

D．若反應容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期返校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為完成相應實驗，實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）足夠的一項是

相應實驗

實驗器材（省略夾持裝置）

A

氯化鈉溶液的濃縮結(jié)晶

燒杯、玻璃棒、酒精燈

B

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

燒杯、漏斗、膠頭滴管、濾紙

C

用濃硫酸配制0.5mol·L-1的溶液

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

D

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．1 molH2質(zhì)量為2 g

B．H2O的摩爾質(zhì)量為18 g

C．標況下44 g CO2的體積為22.4 L

D．9.8 g H2SO4含1mol的H2SO4分子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等

B．將1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

C．黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質(zhì)有關

D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

1.7g NH3共有_____________mol 質(zhì)子；0.1mol H2O 共有______________個電子；同溫同壓下，同體積的NH3和H2O氣體的質(zhì)量比為______________，同質(zhì)量的NH3和H2O的體積比為______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省紅色七校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）氮是一種重要的元素，在很多物質(zhì)中都含有它的身影。

I．在9.3勝利日閱兵活動中，我國展示了多款導彈，向世界展示了我們捍衛(wèi)和平的決心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一種無色易燃的液體，常與N2O4 作為常用火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)

（1）該反應（Ⅰ）中氧化劑是_____________。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g)，一定溫度下，該反應的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將2 mol NO2 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

若在相同溫度下，將上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)____________（填“增大”“不變”或“減小”），反應4min后N2O4的物質(zhì)的量為0.8mol，則0~4min內(nèi)的平均反應速率v（NO2）=_________________。

II．硝酸銨（NH4NO3）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥。在25℃時，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將__________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為___________mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5 mol·L-1）

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是

A．明礬凈化水 B．純堿去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物

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