Question

4．完成下列物質的電離方程式
（1）NaHSO_{4NaHSO4═Na⁺+H⁺+SO4^2-}
（2）NaHSO_{3NaHSO3═Na⁺+HSO3^-}
（3）NaH₂P0₄NaH₂P0₄=Na⁺+H₂PO₄^-．

Answer 1

分析 強電解質在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）硫酸氫鈉是強電解質，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NaHSO₃為強電解質，在水溶液中電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式：NaHSO₃═Na⁺+HSO₃^-，
故答案為：NaHSO₃═Na⁺+HSO₃^-；
（3）NaH₂P0₄為強電解質，在水溶液中電離生成鈉離子和磷酸二氫根離子，電離方程式：NaH₂P0₄=Na⁺+H₂PO₄^-；
故答案為：NaH₂P0₄=Na⁺+H₂PO₄^-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關鍵，知道電解質電離出的陰陽離子分別是什么，注意原子團不能拆開，注意硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，和在水溶液中的電離方程式區(qū)分開，為易錯點．