15．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol乙烷含C-H鍵的數(shù)目為7NA
B．1L0.5mol/LNa2S溶液中HS-的數(shù)目為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生22.4 LH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA
D．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA

分析 A．1mol乙烷含6molC-H鍵；
B．HS-易水解；
C．反應(yīng)生成1mol氫氣需要2mol電子；
D．除了甲酸含有氧原子，水也含氧原子．

解答 解：A．1mol乙烷含6molC-H鍵，含C-H鍵的數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子部分水解，HS-數(shù)目小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)生成1mol氫氣需要2mol電子，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生22.4 LH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA，故C正確；
D．除了甲酸含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中所含的氧原子的物質(zhì)的量大于2mol，即大于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，鎂電池成為人們研制的綠色電池，一種鎂電池的反應(yīng)式為xMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．充電時(shí)MgxMo3S4只發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)Mo3S4只發(fā)生氧化反應(yīng)
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為 Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為xMg=xMg2+-2xe-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．長(zhǎng)期放置的苯甲醛與空氣接觸會(huì)含有一些氧化產(chǎn)物苯甲酸（提示：苯甲酸具有酸性、酸性比碳酸強(qiáng)）．用下列方法可將其提純：
①取上述樣品20mL和30mL乙醚混合液放入分液漏斗中．
②在分液漏斗中再加入50mL5%的碳酸鈉水溶液，將分液漏斗充分振蕩，然后靜置，溶液分為兩層，將水層從漏斗下方排出．
③將上層溶液再用水洗2一3次后，移至錐形瓶中，加入無(wú)水氯化鈣以充分除去溶液中剩余的水．
④過(guò)濾除去固體，將濾液移至蒸餾燒瓶中．
⑤控制加熱溫度除去乙醚（沸點(diǎn)：34℃）．
⑥升高溫度至178～180℃，收集蒸出液體，即得到純凈的苯甲醛．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在使用分液漏斗分液時(shí)，振蕩過(guò)程中要打開(kāi)旋塞數(shù)次，其原因是振蕩時(shí)，有些液體會(huì)揮發(fā)成氣體，特別是有機(jī)相，使漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大
（2）在蒸餾時(shí)，燒瓶中要加入一些碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氧元素和硫元素的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．中子數(shù)不同B．質(zhì)子數(shù)不同
C．電子數(shù)不同D．相對(duì)原子質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．圖是周期表的一部分，A、B、C、D、
D
ABC
E
4種元素的原子核外共含有48個(gè)質(zhì)子，A、B、C為第三周期元素．
（1）B、C、D的元素符號(hào)分別是：BSi，CP，DC
（2）寫(xiě)出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
（4）B元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），A元素最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AC（填字母）．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%．
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收SO2．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②NH4HSO3溶液顯酸性．用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
ab（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）            
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）2000年希臘化學(xué)家斯佳在《科學(xué)》雜志上公布了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與氮?dú)馔ㄈ胍患訜岬?70℃的電解池中生成氨氣，轉(zhuǎn)化率高于哈伯法的五倍，達(dá)到80%．該電解池采用了能傳導(dǎo)某種離子（ H+、Li+、F-、O2- ）的固體復(fù)合氧化物為電解質(zhì)（簡(jiǎn)稱SCY），吸附在SCY內(nèi)外側(cè)表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極．寫(xiě)出上述電解池的陰極和陽(yáng)極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，
陰極：N2+6H++6e-=2NH3；陽(yáng)極：3H2-6e-═6H+，總反應(yīng)方程式：N2+3H2=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．若溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（OH-）為8.0×10-11mol•L-1，由水電離出的c（H+）為8.0×10-11mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．活動(dòng)課上學(xué)生們根據(jù)如圖一所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）在圖一中將a、b接上直流電的兩極，U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是兩個(gè)電極上都會(huì)產(chǎn)生氣泡，陰極生成氫氧化鎂白色沉淀，電解氯化鎂溶液的化學(xué)方程式為MgCl2，2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑一段時(shí)間，待注射器中收集到-定量的氣體后斷開(kāi)電源，再用一根導(dǎo)線將a、b連接，此時(shí)裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為H2+Cl2=2HCl
（2）圖二所示為甲烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫(xiě)出該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O
（3）電解原理在污水處理中有廣泛應(yīng)用．例如可用圖三裝置將電解電池中的硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，在圖三中將K閉合后，高分子電解膜中的H+反應(yīng)移向D電極（填D或E）：D極的電極反應(yīng)為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．塑料、橡膠、合成纖維、酚醛樹(shù)脂都屬于有機(jī)高分子化合物
B．雞蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和丙醇
D．通過(guò)石油催化重整是獲得烯烴的主要途徑

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