【題目】(1)氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為__________。

(2)等電子體的分子 ,根據(jù)等電子體原理在中氮原子軌道雜化類型是__________;與N2是等電子體,1 mol中含有的π鍵數(shù)目為__________個(gè)。

(3)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。

A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2

(4)O3分子是否為極性分子?__________。(填“是”或“否”)

【答案】

(1)V形

(2)CO2或CS2;sp2NA

(3)C

(4)

【解析】

試題分析:(1)由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,OF2分子的空間構(gòu)型為V形。

故答案為: V形;

(2)價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體,則與NO2+離子互為等電子體的是CO2CS2;CO2

是含有雙鍵的直線形結(jié)構(gòu),所以根據(jù)等電子原理,在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是sp雜化;與O22+離子互為等電子體的是氮?dú)猓獨(dú)夂腥I,而三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的,則1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA。

故答案為:CO2CS2;sp; 2NA;

3)根據(jù)SO2與O3互為等電子體可知SO2與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似。

故答案為:C;

4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析SO2分子為V形,是極性分子,SO2分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似,

故也是極性分子。

故答案為:是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)藏的元素高達(dá)80多種,是人類財(cái)富的重要集散地。下圖是對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1地球上99%以上的溴元素存在于海洋中,資料顯示海水中溴的含量約為。上圖中制備溴涉及步驟III、III,分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式: 、 。

2制備鎂的工藝中,從鹵水到經(jīng)歷了的過(guò)程,生成的過(guò)程看似多余,其實(shí)該過(guò)程的作用是 。

3電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 填字母序號(hào)。

A、 B、 C、 D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)試劑的名稱是___a___,試劑中官能團(tuán)的名稱是___b___,第步的反應(yīng)類型是____c___。

2)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

3)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

4)第步反應(yīng)中,試劑為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________ 。

5C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成X、YCH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且XY的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則XY發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ABCDEF六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知ACF三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答:

1)寫出下列元素的符號(hào)A___________D___________,E___________;

2)用電子式表示BF形成的化合物___________;

3A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_____________;

4D的固態(tài)氧化物是________晶體。含n mol D的氧化物的晶體中含D-O共價(jià)鍵為_______mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)在下列裝置中,第一次浸出必須用____________,第二次浸出應(yīng)選用____________。(填標(biāo)號(hào))

(2)第二次浸出時(shí),向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸,后滴入過(guò)氧化氫溶液。若順序相反,會(huì)造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。

(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是

A.CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在順反異構(gòu)體。

B.分子式為C5H10O2的羧酸有8種

C.的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體中不與金屬鈉反應(yīng)的有5種

D.棱晶烷為正三棱柱形,它的二氯代物有5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級(jí)消毒劑,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NC13) 。氯胺消毒時(shí)首先發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的次氯酸。

(2) NH2Cl中氯元素的化合價(jià)為_______,其電子式為________。

(2) NH2Cl水解的離子方程式為____________。

(3)三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體,有毒,在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好。將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(4)已知:

2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) H1=-469kJ·mol-1

N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) H2=+520kJ·mol-1

NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) H3

H3=_________ kJ·mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。

完成下列計(jì)算:

1CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。

3CO2KO2有下列反應(yīng):

4KO2+2CO22K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計(jì)算。

4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的中元素,填寫下列空格:

1)在這10種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是___________(填序號(hào));

2)元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_________,元素形成的18e化合物的電子式____________________;

3、三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________

4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________(用化學(xué)式表示)。

5)元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

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