【題目】下列過程中,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A.食物變質(zhì)B.青銅器生銹
C.燃放煙花爆竹D.利用蒸餾法獲得蒸餾水
【答案】D
【解析】
A. 食物變質(zhì)是食物被氧化而產(chǎn)生新的物質(zhì)的過程,A不符合題意;
B. 青銅器生銹是Cu單質(zhì)變?yōu)?/span>Cu2(OH)2CO3的過程,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B不符合題意;
C. 燃放煙花爆竹時S變?yōu)?/span>SO2,C變?yōu)?/span>CO2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),C不符合題意;
D. 利用蒸餾法獲得蒸餾水,是物質(zhì)狀態(tài)的變化,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),D符合題意;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。
N2+3H22NH3
現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D.達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+,Cl-
B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-
C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+,CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+
D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NO3-、I-、K+、Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說法正確的是
A. 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2
B. 反應(yīng)后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g
C. 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)
D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時,需加入NaOH溶液的體積是1.6 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水,有殺菌消毒作用
B. CaO2屬于堿性氧化物,也屬于離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為1:2
C. 《本草綱目》中“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石”利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)
D. 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置如下圖以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己烯。
已知:
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在____層(填“上”或“下”),分液后用________(填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________________。
③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在______左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______。
a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-,在75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測定其純度。
a為濃鹽酸,b為MnO2,c為飽和食鹽水,d為30%KOH溶液,e為NaOH溶液
回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置III水溫升至75℃開始反應(yīng)。
①裝置I中反應(yīng)的離子方程式為_______________。
②若取消裝置II,對本實(shí)驗(yàn)的影響是_______________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束,拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出,可采取的措施是_______________。
④從裝置III的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品,其中混有的雜質(zhì)是KClO和______________。
(2)為測定產(chǎn)品KClO3的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1~2分鐘,冷卻。
步驟3:加入過量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
步驟4:加入指示劑,用0.5000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
①步驟2中除去C1O-的離子方程式是_____________!爸蠓小钡哪康氖_________。
②比較堿性條件下氧化性ClO3-_______C1O-(填寫“>”或“<”)。
③樣品中KClO3的貭量分?jǐn)?shù)為________。(答案保留三位有效數(shù)字,KClO3式量:122.5)
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