下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A．常溫常壓下14克CO所含的原子數(shù)目為NA個

B．標準狀況下0.8molCCl4含有的原子數(shù)目為4NA個

C．任何條件下0?5mol氮氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA

D．49克硫酸中含有的原子數(shù)目為0.5NA

D

【解析】

試題分析：14克CO的物質的量為0.5mol，含原子1mol，故A正確；0.8molCCl4含有的原子4mol，故B正確；0?5mol氮氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA，C正確；49克硫酸的物質的量為0.5mol，含原子3.5mol，故D錯誤。

考點：本題考查物質的量。

練習冊系列答案
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常溫時，將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的

A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1．

C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－8 mol·L－1．

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下列晶體中屬于原子晶體的是

A．干冰 B．食鹽 C．金剛石 D．氖

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下列溶液中的Cl－ 數(shù)目與25mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－數(shù)目相等的是

A．25mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液

B．50mL 0.3mol·L－1的NaCl溶液

C．50 mL0.3mol·L－1的FeCl3溶液

D．75 mL 0.1mol·L－1的KCl溶液

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下列實驗操作:①濃硫酸的稀釋②稱取一定質量的NaOH固體 ③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液④用CCl4萃取碘水的I2⑤用自來水制取蒸餾水，一定要用到玻璃棒的是

A.①②③ B.②③④ C.③⑤ D.①③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①1mol氧元素 ②0.25mol氯離子 ③0.5mol 氫分子

④氫氧化鈉的摩爾質量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA個質子和NA個電子

⑥0.25mol 氨氣在標準狀況下體積約為5.6升。

A．全部正確 B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）反應m A＋n Bp C+q D在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時C的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則m、n、p ,q的關系是_____________。

②若A、B、C、D都為氣體，且m+ n = p+ q，則將氣體體積壓縮后A的物質的量將_________（填“減小”“增大”“不變”）,平衡必定______移動。（填“正向”或“逆向”或“不”）

③若給體系升溫， B的物質的量減少，則正反應為 ________反應（填“放熱”“吸熱”）

④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動，則A肯定不能為_____態(tài)

⑤若加正催化劑，則反應物的轉化率將________（填“減小”“增大”“不變”）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是

A．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1∶c2＝3∶1

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據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可作空軍通信衛(wèi)星的電源，其工作原理如下圖所示，

下列說法正確的是

A．每消耗3mol H2O2，轉移的電子為3mol

B．電池放電時，Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．該電池的負極反應為BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+

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