11．X是最簡(jiǎn)單的烯烴．現(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系：（已知F是一種常見(jiàn)的塑料）

①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；C的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基．
②由E制取F的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

分析 X是最簡(jiǎn)單的烯烴，則X是乙烯，乙烯和水反應(yīng)生成A乙醇，乙醇被氧化生成B乙醛，乙醛被氧化生成乙酸C，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷D，1，2-二氯乙烷脫去一分子氯化氫生成E，E是氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，則F是聚氯乙烯，以此解答該題．

解答 解：X是最簡(jiǎn)單的烯烴，則X是乙烯，乙烯和水反應(yīng)生成A乙醇，乙醇被氧化生成B乙醛，乙醛被氧化生成乙酸C，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷D，1，2-二氯乙烷脫去一分子氯化氫生成E，E是氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，則F是聚氯乙烯，
①通過(guò)以上分析知，X是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，C是乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基，
故答案為：CH2=CH2；羧基；
②E是氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，反應(yīng)的方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$，
故答案為：nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．46 g鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為3NA
B．向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯氣分子數(shù)為NA
C．2 mol Cu與足量硫粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．1 mol Al2Fe（SO4）4固體中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在1.01×105Pa、120℃的條件下，某有機(jī)氣體完全燃燒后恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，前后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)制 NO2：Cu+4HNO3（濃）═Cu2++2 NO3-+NO2↑+2H2O
C．向同濃度的NaOH和Na2CO3，的混合液中加少量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+3H2O
D．將 NaHSO4與 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS，含有少許Al2O3和SiO2雜質(zhì)．由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下：

已知各離子沉淀的范圍如下表
離子Fe3+Fe2+Cu2+
開(kāi)始沉淀pH1，97.06，7
沉淀完全pH$\frac{3}{4}$9.010.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是升高溫度或者增大浸取劑濃度等．
（2）溶液1的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是H2SiO3、Al（OH）3，
此時(shí)溶液中的溶質(zhì)將變成NaHCO3．
（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中陰離子只有SO42-，金屬陽(yáng)離子有Cu2+ 和F3+，則該過(guò)程的離子方程式為：2H++Cu2S+5H2O2═2Cu2++SO42-+6H2O，2H++2FeS+9H2O2═2Fe3++2SO42-+10H2O．
（4）溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為3.4≤pH＜6.7．
（5＞對(duì)紅褐色沉淀進(jìn)行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe（OH）3，可用于制備紅色顏料Fe2O3．檢驗(yàn)紅褐色沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈．
（6）用惰性電極對(duì)溶液3進(jìn)行電解，電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O　$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體且陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1：1時(shí)，則析出的銅的質(zhì)量為64g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：HCl（濃）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．己知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個(gè)過(guò)程：KClO3→ClO2．ClO2是黃綠色易爆的氣體．
（1）寫(xiě)出并配平上述過(guò)程的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了還原性、酸性質(zhì)．氧化劑是KClO3．反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得．在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，立刻產(chǎn)生大量白色沉淀
B．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
C．A1Cl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．常溫下，Al（OH）3既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況．由此可推斷（　　）
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．D可能是氣體
C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在200mL由NaCl、MgCl2、KCl組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量的濃度為1.0mol•L-1，含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）該混合液中KCl的質(zhì)量為14.9g．

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