下列說(shuō)法正確的是
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1
C．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動(dòng)
D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系
C

試題分析：A、反應(yīng)開(kāi)始后濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，后者不能被MnO2氧化，則消耗的n(HCl)<4mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；B、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則消耗的n(N2)<0.2mol，故熱化學(xué)方程式的△H<－38.6kJ·mol－1，錯(cuò)誤；C、合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；D、元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱有關(guān)，同周期主族元素從左到右，非金屬性隨最外層電子數(shù)增多而增強(qiáng)，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（    ）
A．22.4LB．336.0LC．403.2LD．672.0L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（  ）
A．Cl2作還原劑
B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6
C．每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸鈉-過(guò)氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO4·yH2O2·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細(xì)化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：準(zhǔn)確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無(wú)色溶液A
第二步：準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液KMnO420.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）欲配制無(wú)色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應(yīng)有         。
（2）配平下列離子方程式______MnO4－＋_____H2O2＋_________＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。
（3）滴定前，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為         。
（4）第三步能否通過(guò)加入AgNO3溶液的方法來(lái)測(cè)定？為什么
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則Y值______________（填“偏
高 偏低 無(wú)影響”）
（6）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為測(cè)定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為
A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_______→________。
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為_(kāi)_________；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是     mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關(guān)于該方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說(shuō)法正確的是_________（選填字母編號(hào)）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移3．01×1023個(gè)電子，則反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a mo1 FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A．B．C．D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將適量的XeO3投入30mL 0.1 mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)。此時(shí)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知M2O7x－+3S2－+14H+ =2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價(jià)為（   ）
A．+2B．+3C．+4D．+6

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