聚乳酸的結(jié)構(gòu)為有機(jī)物的相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、其單體不能發(fā)生消去反應(yīng)
B、其單體可以通過(guò)反應(yīng)形成六元環(huán)狀化合物
C、其單體含有
D、聚乳酸是由加聚反應(yīng)獲得
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：的單體為，由單體發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，單體含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，以此解答該題．
解答： 解：的單體為，
A．單體含有羥基，可發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-COOH，故A錯(cuò)誤；
B．單體可以通過(guò)反應(yīng)形成六元環(huán)狀化合物，方程式為，故B正確；
C．單體為，含有，故C正確；
D．分子含有羥基可羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>儀器
A從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
B用硫酸、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol．L-1的鹽酸配制250mL1.5mol．L-1的鹽酸250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
D測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度酸（堿）式滴定管、膠頭滴管、錐形瓶、燒杯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含氧有機(jī)化合物A．它的相對(duì)原子質(zhì)量為88.0．含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%．
（1）通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出A的分子式；
（2）經(jīng)紅外光譜測(cè)定A中含有一個(gè)羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)甲基，且有三種不同的環(huán)境的氫原子，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）A與乙醇互為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑Z＞Y
B、X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C、M與Z形成的化合物中只存在離子鍵
D、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等．
（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：
 
（填字母序號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要
 
（填儀器名稱）．
③該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對(duì)Fe2+被氧化時(shí)反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：0.10mol?L-1FeSO4、0.02mol?L-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表．參照下表格式，完成實(shí)驗(yàn)表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
     物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V[0.10mol?L-1FeSO4]
/mL		 
 
 
 
KMnO4溶液褪色所需時(shí)間t/s
1a 
 

 
 		t1
2a
 
 
 
 		t2
（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．
①a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10，則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
．
②b點(diǎn)處溶液中c （Cl-）
 
c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c點(diǎn)時(shí)的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋：
 
．
④d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A托盤(pán)天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量分
數(shù)的NaCl溶液
B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：
Cl＞C＞Si
C酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、
待測(cè)NaOH溶液		測(cè)定NaOH溶液
的物質(zhì)的量濃度
D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純的A1C13溶液、NaOH溶液提純混有MgC12
雜質(zhì)的AlCl3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，容積為1L的密閉容器中投入0.5mol PCl5（g），存在平衡：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
時(shí)間n（PCl5）/moln（PCl3）/moln（Cl2）/mol
00.500
t10.45
t20.1
t30.4
（1）t1時(shí)刻，測(cè)得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ．PCl3（g）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）t2時(shí)：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）相同溫度下，改為往容器中投入0.2mol PCl5（g）、0.2mol PCl3（g）、0.1mol Cl2（g），到達(dá)平衡前，PCl5的物質(zhì)的量將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、四種元素中Z一定為金屬
B、原子半徑：Z＞W(wǎng)
C、W最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物C11H16，其同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、12B、24C、20D、18

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