Question

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H+數(shù)

B．純水在25℃和80℃時的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。在相同的溫度下，濃度越大，電離程度就越小，因此后者電離產(chǎn)生的H+數(shù)比前者大。錯誤。B．水是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，水解升高溫度促進(jìn)水的電離。因此純水在80℃時比25℃電離產(chǎn)生的c(H+)大。c(H+)越大，溶液的pH就越小。故純水在25℃和80℃時的pH前者大于后者。正確。C. 該反應(yīng)方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O.在該反應(yīng)中被氧化的N原子是4個，被還原的N原子的個數(shù)6個，后者多于前者。錯誤。D．由于非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，因此相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率后者大于前者。錯誤。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率的比較的知識。