Question

2．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請(qǐng)推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）Y、Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）W單質(zhì)與Z的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W、R處于同一周期，即處于第三周期，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，即Z、W原子核外電子數(shù)之和為24，故Z為Na，W為Al．

解答 解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W、R處于同一周期，即處于第三周期，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，即Z、W原子核外電子數(shù)之和為24，故Z為Na，W為Al．
（1）鈉在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為Na₂O₂，電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）Y、Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺、S^2-，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）W單質(zhì)為Al，與Z的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，而反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素，掌握微粒半徑比較規(guī)律，熟練掌握元素化合物知識(shí)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．