【題目】如圖所示,混合物中含有物質(zhì)A和B,已知A為黑色粉末,B為白色粉末,發(fā)生如下變化:
(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:A , B , C , D , G .
(2)寫(xiě)出①、②、③、④四處變化的化學(xué)方程式:①;
②;
③;
④ .
【答案】
(1)Fe;CuSO4;Cu;FeSO4、FeCl2;Fe(OH)3
(2)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O;Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
【解析】解:混合物中含有物質(zhì)A和B,已知A為黑色粉末,B為白色粉末,混合物與鹽酸反應(yīng)得到淡綠色D溶液與紫紅色C沉淀,D與氫氧化鈉反應(yīng)得到白色沉淀F,F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀G,G灼燒得到紅棕色粉末H,H與Al反應(yīng)得到A,則A為Fe、D為亞鐵鹽、F為Fe(OH)2、G為Fe(OH)3、H為Fe2O3 , C能與濃硫酸反應(yīng)得到氣體及E的溶液,E溶液加熱得到B,則B為CuSO4 , C為Cu,D為FeSO4、FeCl2混合物.(1)A為Fe,B為CuSO4 , C為Cu,D為FeSO4、FeCl2 , G為Fe(OH)3 , 所以答案是:Fe;CuSO4;Cu;FeSO4、FeCl2;Fe(OH)3;(2)寫(xiě)出①、②、③、④四處變化的化學(xué)方程式:反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,所以答案是:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O;Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.反應(yīng)速率(v)與溫度(T)、SO2的體積分?jǐn)?shù)[v(SO2)%]與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系分別如圖甲、圖乙所示.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖甲中,曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B.圖甲中,d點(diǎn)表示溫度為T(mén)0時(shí),反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C.圖乙中,溫度恒定時(shí),a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:va>vb
D.圖乙中,溫度恒定時(shí),c點(diǎn)的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)的六種鹽A、B、C、D、E、F,它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+ , 陰離子可能是Cl﹣、NO 、SO 、CO 、SO ,(陰、陽(yáng)離子可能重復(fù))已知: ①六種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色.
②A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D、F的溶液呈堿性.
③D、F的焰色反應(yīng)呈黃色,向F溶液加入少量FeCl3溶液,得到淺綠色溶液.
④若在這六種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失.
⑤若在這六種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀.
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)六種鹽中,一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是;
(2)B的化學(xué)式是 , C的化學(xué)式是;
(3)F中包含的金屬元素其單質(zhì)通常用法冶煉;
(4)向D的溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象為;
(5)若E作凈水劑,用離子方程式表示其原理為;
(6)寫(xiě)出F溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。
I.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液,該過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(用離子方程式表示)______。
(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________ ,X中一定含有的物質(zhì)是________。
II.為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分,另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(3)上述過(guò)濾操作如果缺少洗滌步驟,會(huì)使得測(cè)定的固體質(zhì)量均_______(填偏大、偏小或無(wú)影響)
(4)步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為___________________(5)原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)一束光照射到下列物質(zhì)中,都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( )
A. 牛奶、蔗糖水、豆?jié){B. 食鹽水、硫酸銅溶液、膠水
C. 膠水、果凍、牛奶D. 硫酸銅晶體、云霧、氫氧化鐵膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B. 置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C. 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液 A中可能含有如下離子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Cl-
C. 溶液 A 中可能存在 Cl-,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果氣體 F 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,說(shuō)明溶液中一定含有 NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7g,堿石灰增重2.2g.回答下列問(wèn)題:
(1)2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 同溫同壓下,相同數(shù)目的分子必具有相同的體積
B. 同溫同壓下,等體積的N2和CO的電子數(shù)相等
C. 不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
D. 任何條件下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比
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