【題目】A、B、C、D四種化合物,其中A、C、D焰色反應均為黃色,而B的焰色反應為紫色,A、C和鹽酸反應均得到D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中,現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E.試推斷:
(1)B:、E:
(2)①C加熱分解的化學方程式: ②A與無色無味氣體反應的離子方程式:
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式:

【答案】
(1)KOH;Fe(OH)3
(2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;CO32+CO2+H2O=2HCO3;2Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解:、C、D焰色反應均為黃色,說明都含有鈉元素的化合物;B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應為紫色,判斷為含K元素,A、C和鹽酸反應均得到D的溶液,D為NaCl,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體,又可制得C,可以判斷,無色無味的氣體是CO2 , A為Na2CO3 , C為NaHCO3 , 若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中,現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E,白色沉淀為Fe(OH)2 , 則B為KOH,E為Fe(OH)3 , (1)由以上分析可知B為KOH,E為Fe(OH)3 , 所以答案是:KOH;Fe(OH)3;(2)①C為NaHCO3 , 不穩(wěn)定,加熱易分解,反應的方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,所以答案是:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;②A為Na2CO3 , 與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,反應的離子方程式為CO32+CO2+H2O=2HCO3 , 所以答案是:CO32+CO2+H2O=2HCO3;③白色沉淀Fe(OH)2最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式為2Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 , 所以答案是:2Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b代表2種金屬,下列敘述中,肯定能判斷金屬活動性ab強的是( )

A. 常溫下,a能從水中置換出氫,而b不能 B. 原子的電子層數(shù)ab

C. 原子的最外層電子數(shù)abD. 1 mol a 、b分別與足量鹽酸反應,生成H2的質(zhì)量ab

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:

(1)“酸溶過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為_________________

(2)實驗室實現(xiàn)步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等;步驟中最好應選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

A.稀硝酸 B.氧化銅 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水

(3)檢驗步驟已經(jīng)進行完全的試劑是_____________________

(4)步驟的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是______________________

(5)步驟中發(fā)生反應的化學反應方程式為_______________________________;

(6) 欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù),稱取ag樣品,充分酸溶”、“水溶后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知:

(1)制備粗品

12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入塊狀物質(zhì),緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①塊狀物質(zhì)的作用是___________,導管B的作用是___________

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_______口流出,目的是_________

③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是___________

a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______________________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤燃燒產(chǎn)生的粉煤灰(主要含有SiO2Fe2O3、Al2O3等)是火電廠產(chǎn)生的廢渣,若不加處理會污染環(huán)境。為綜合利用,研究人員對其進行如下處理:

1)濾渣主要成分是________________;濾液①中的陽離子為_____________________。

2)濾液①中還加入還原劑原因是________________;若加入的還原劑為鐵粉,反應的離子方程式為_____________________________________。

3)加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀,其離子方程式為_________________;反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據(jù)實驗結(jié)果,為達到好的分離效果,反應過程中控制pH的范圍是__________,選擇該范圍的理由是_________。

4NH4HSO4H2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合溶于水配制成浸取液,220℃時可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4) 2],然后分離、煅燒獲得純Al2O3。

查閱資料知硫酸鋁銨:①溶解度:0℃時,S5.2g;100℃時,S421.9g 。②280℃時分解。

①依據(jù)資料可知,將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_____________。

②煅燒NH4Al(SO4)2時發(fā)生4NH4AlSO422Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O得到混合氣體(NH3、N2SO2、SO3、H2O。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中,試劑X___________(填化學式);試劑Y_________(填名稱),其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(  )

A. 堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個,化學性質(zhì)均活潑

B. 堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強

C. 堿金屬元素的單質(zhì)都是銀白色的,都比較柔軟

D. 堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應,下列措施不能提高反應速率的是 ( )

A. 加入10mL 1mol/L的鹽酸 B. 加入30mL 10mol/L的鹽酸

C. 加入10mL H2O D. 所用的大理石研磨成粉末

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為解決能源危機,在汽油中摻入一定比例的乙醇(即“乙醇汽油”),以代替一部分汽油。乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學方程式為:

C2H5OH(l)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) H1=-683.4 kJ/mol

下列說法正確的是

A.該反應過程中,斷裂化學鍵會放出熱量

B.該反應中,生成物的總能量大于反應物的總能量

C.乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol

D.反應C2H5OH(l)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)的H2>-683.4 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一塊11.0g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2到溶液中無Fe3+存在,加熱除去多余的H2O2 , 當加入200mL 6molL1NaOH溶液時沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3g,下列說法不正確的是(
A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g
B.合金與稀硫酸反應共生成0.45mol H2
C.該合金與足量氫氧化鈉反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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