用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（   ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA
B．56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去3NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氟氣中所含氟原子數(shù)為2NA
D．0．1mol·稀硫酸中含有離子數(shù)為0．1NA
B

試題分析：A選項(xiàng)中乙醇為液態(tài)，故22．4L乙醇不是1mol，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)正確。56g鐵為1mol，當(dāng)鐵原子氧化為三價(jià)鐵失去3電子，1mol鐵失去3NA個(gè)電子；當(dāng)鐵原子別氧化為二價(jià)鐵離子時(shí)失去2電子，1mol鐵失去2NA個(gè)電子．故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng) 0．1mol·稀硫酸給出為物質(zhì)的量濃度，并為給出體積，故無法計(jì)算出硫酸根離子的個(gè)數(shù)。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含分子數(shù)為P，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V
（L）是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到100 mL，再從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0．5 mol/LB．0．25 mol/LC．5 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）
A．2.4g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2 NA
C．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．1mol所占的體積一定是22.4L
C．1L0.5mol/L的溶液中，含有的個(gè)數(shù)為
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的
A．5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D．常溫常壓下，46g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，加入足量鐵粉充分反應(yīng)后（忽略溶液體積的變化），c(Fe2+)為
A．4mol·L-1B．6mol·L-1C．8mol·L-1D．10mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—離子完全沉淀時(shí),若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是（    ）
A．9:3:1B．3:2:1C．6:3:2D．9:4:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有9．7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2． 24 L。將溶液稀釋為IL，測得溶液的pH=l，此時(shí)溶液中NO—3的濃度為
A．0．3 mol/LB．0．4 mol/LC．0．5 mol/LD．0．6 mol/L

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