【題目】在密閉的容器中加入N2(g)H2(g),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖,則圖中氨的百分含量最低的時間段是(

A.t0t1B.t2t3

C.t3t4D.t5t6

【答案】D

【解析】

可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng),改變反應(yīng)條件平衡移動,根據(jù)各時刻的速率變化判斷平衡移動移動方向,據(jù)此判斷NH3的含量變化,據(jù)此解答。

可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng),

A.t0t1,正、逆反應(yīng)速率相等,平衡不移動,氨氣的含量不變,故A不符合題意;

B.t2t3,正、逆反應(yīng)速率相等,處于平衡狀態(tài),氨氣的含量不變,氨氣含量較t1t2低,故B不符合題意;

C.t3t4,正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大平衡不移動,氨氣的含量不變,氨氣含量與t2t3相同,故C不符合題意;

D.t5t6,正、逆反應(yīng)速率相等,平衡不移動,氨氣的含量不變,氨氣含量較t4t5低,故D符合題意;

所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時間段是t5t6

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

v(A)=0.45 mol·L-1·min-1v(B)=0.6 mol·L-1·s-1v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進行的快慢順序為

A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用表示,下列敘述正確的是

含有電子數(shù)為

中含有的鍵總數(shù)目為

完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

硅晶體中含有

通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于

,溶液中,離子數(shù)的總和是

⑦在常溫常壓下,鐵與充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

的混合物共,其中所含原子數(shù)一定為

A.①②③⑤⑧B.②④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②④⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnBi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖,有關(guān)說法正確的( 。

A.錳價電子排布為

B.Bid區(qū)金屬

C.該合金堆積方式是簡單立方

D.該晶體的化學(xué)式為MnBi

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)要求填空。

1)在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H)由大到小的順序是________

②同體積、同PH的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

③將PH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H)由大到小的順序是________。

2)已知:Ksp(AgBr)7.7×1013,Ksp(AgSCN)1×1012AgBr(s)SCN(aq)AgSCN(s)Br(aq)的平衡常數(shù)____________。

3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(“<”、“>””);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序是________________(填序號)。

a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl

4)在室溫下,有下列四種溶液:①NH4ClCH3COONH4NH4HSO4NH3·H2O,若c(NH4+)相等,則四種溶液的濃度由大到小的排列順序是__________(填序號)。

5)某二元弱酸H2A,已知:Ka1=1.54×102,Ka2=1.02×107;NaHA溶液顯________性,原因是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫常壓下,N2(g)+3H2(g ) 2NH3(g) H=-92.4 kJ /mol在同溫同壓下向一密閉容器中通入1molN23molH2,反應(yīng)完后放出熱量為Q1 kJ,向另一個體積相同的密閉容器通入2molNH3,相同條件下反應(yīng)完成時吸收熱量為Q2 kJ,且Q2=3Q1則下列說法正確的是(

A.Q1=92.4 kJ B.Q1+Q2=92.4

C.H2的轉(zhuǎn)化率為75D.兩個容器中NH3的百分含量不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)

1)能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為_____

2)能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為____。

3)測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法,其流程如下:

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管___(選填“甲”或“乙”)中。

②滴定時所用的指示劑X可為____,判斷滴定終點的方法是___。

③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____

A.堿式滴定管未潤洗

B.錐形瓶用待測液潤洗

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視

D.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.元素的第一電離能越大,其金屬性越強

B.原子核外的 M層上的 s能級和 p能級都填滿了電子,而 d軌道上尚未排有電子的兩種原子,其對應(yīng)元素不一定位于同一周期

C.元素電負(fù)性越大的原子,失電子能力越強

D.金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易,只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得到醛和一種有機物酮,如:

現(xiàn)有化學(xué)式C7H14的烯烴,與H2完全加成后的產(chǎn)物,核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為9:6:1,滿足條件的烯烴經(jīng)O3氧化后,在Zn存在下水解的產(chǎn)物共可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))( )

A. 2B. 4C. 5D. 6

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