Question

1．（1）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）═CH₃COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的混合容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），則：
①此時(shí)A的濃度0.75mol/L反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3mol．
不填②用B表示的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．③x的值2．

Answer 1

分析 （1）①溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；
②溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
（2）①根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗A、B物質(zhì)的量，再根據(jù)5min時(shí)A、B濃度之比列方程計(jì)算A的起始物質(zhì)的量；
②根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（B）；
③根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出x值．

解答 解：（1）①溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低，故答案為：催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；
②溫度升高，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
（2）①平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L，D的物質(zhì)的量為2L×0.5mol/L=1mol，則
           3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始（mol）：n       n            0
變化（mol）：1.5     0.5          1       
5min（mol）：n-1.5   n-0.5
所以（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，
5min時(shí)A的濃度為$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，
故答案為：0.75mol/L；3mol；
 ②從開始到平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/L•min，
故答案為：0.05mol/（L•min）；
 ③反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L•min）=1：x，所以x=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，難度中等．